F.Dans une fiole jaugée de volume V_(0)=100mL on introduit une masse m d'acide éthanoique CH_(3)COOH puis the fiole avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge et ethanoique de concentrat ion molaire C_(0)=5.10^-2molL^-1cdot M(CH_(3)COOH)=60g/mol Calculer la masse m. 'équation de la réaction associée à la transformatio de l'acide éthanoique en présence d' struire le tableau d'avancem ent, en fonction de C_(0),V_(0),X_(eq) ( l'avancement à l'état d'équilibre). Exprimer le taux d'avancemen t final tau _(0) en fonction de la concentrati on en ions oxonium à l'équilibre [H_(3)O^+]_(eq) ei C_(0) mesure de la conductivité de la solution S_(0) donne sigma _(0)=34,3mS.m^-1 25^circ C la conductivité sigma de la solution d acide éthanoique à l'état d'équilibre en fonction des conductivités des ions présents et de la concentration en ions oxonium là l'équilibre [H_(3)O^+]_(cq) Calculer le pH de la solution. (2) Calculer T_(0) le taux d avancement de la réaction. On realise la même étude, en utilisant une solution S_(1)d' acide éthanoique de concentration C_(1)=5.10^-3molL^-1 La mesure de la conductivité de la solution S_(1) donne sigma _(1)=10,7mS.m^-1 à 25^circ C ; Calculer T_(1) le taux d avancement reaction En déduire l'influence de la concentration de la solution sur le taux d avancement. onductivités molaires ioniques à conditions de l'expérience en mS.m^2cdot mol^-1:lambda (H_(3)O^+)=35.0;k(CH_(3)COO^-)=4,09

E. Pour calculer la masse m de l'acide éthanoique, nous devons utiliser la formule suivante :<br /><br />\[ m = C_0 \times V_0 \times M \]<br /><br />où :<br />- \( C_0 \) est la concentration molaire de l'acide éthanoique,<br />- \( V_0 \) est le volume de la fiole,<br />- \( M \) est la masse molaire de l'acide éthanoique.<br /><br />En substituant les valeurs données, nous obtenons :<br /><br />\[ m = 5 \times 10^{-2} \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} \times 60 \, \text{g/mol} = 0.3 \, \text{g} \]<br /><br />EE. L'équation de la réaction associée à la transformation de l'acide éthanoique est :<br /><br />\[ CH_3COOH \leftrightarrow H_3O^+ + CH_3COO^- \]<br /><br />Le tableau d'avancement peut être exprimé comme suit :<br /><br />| Espèces chimiques | \( CH_3COOH \) | \( H_3O^+ \) | \( CH_3COO^- \) |<br />|---------------------|----------------|-------------|----------------|<br />| Concentration initiale | \( C_0 \) | 0 | 0 |<br />| Variation | \(-C_0 \times X_{eq}\) | \( C_0 \times X_{eq} \) | \( C_0 \times X_{eq} \) |<br />| Concentration à l'équilibre | \( C_0 - C_0 \times X_{eq} \) | \( C_0 \times X_{eq} \) | \( C_0 \times X_{eq} \) |<br /><br />D. Le taux d'avancement final \( \tau_0 \) peut être exprimé en fonction de la concentration en ions oxonium à l'équilibre \( [H_3O^+]_{eq} \) et de la concentration initiale \( C_0 \) comme suit :<br /><br />\[ \tau_0 = \frac{[H_3O^+]_{eq}}{C_0} \]<br /><br />La conductivité de la solution \( \sigma_0 \) peut être exprimée en fonction des ions présents et de la concentration en ions oxonium à l'équilibre \( [H_3O^+]_{eq} \) comme suit :<br /><br />\[ \sigma_0 = \lambda(H_3O^+) \times [H_3O^+]_{eq} \]<br /><br />En utilisant les valeurs données, nous pouvons calculer le pH de la solution en utilisant la formule suivante :<br /><br />\[ \text{pH} = -\log[H_3O^+]_{eq} \]<br /><br />(2) Pour calculer \( T_0 \) le taux d'avancement de la réaction, nous pouvons utiliser la formule suivante :<br /><br />\[ T_0 = \frac{\sigma_0}{\lambda(H_3O^+) \times C_0} \]<br /><br />En utilisant les valeurs données, nous pouvons calculer \( T_1 \) le taux d'avancement de la réaction pour la solution \( S_1 \) de concentration \( C_1 \) comme suit :<br /><br />\[ T_1 = \frac{\sigma_1}{\lambda(H_3O^+) \times C_1} \]<br /><br />En comparant \( T_0 \) et \( T_1 \), nous pouvons déduire l'influence de la concentration de la solution sur le taux d'avancement.