resposta. sódio. NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl 2) (Unicamp.S.solido cloreto de um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom con. dutor de eletricidade , enquanto, no estado sólido, não é? b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condu- tor de eletricidade? c) Por que, em aquosa, ambos são bons condu. tores de eletricidade? ocycle van der Waals Justifique sua C) 1s^2,2s^2 d) 1s^2,2s^2 e) 1s^2,2s 8) (UFSN hidro niacc Faz 1. II. III

a) No estado sólido, o NaCl possui uma estrutura cristalina que impede a livre movimentação dos íons, dificultando a condução de eletricidade. No estado líquido, as moléculas estão mais próximas umas das outras, permitindo a livre movimentação dos íons e, portanto, uma melhor condução de eletricidade.<br /><br />b) No estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade porque, embora as moléculas estejam mais próximas umas das outras, elas ainda não estão suficientemente próximas para permitir a livre movimentação dos íons. Além disso, o HCl é uma molécula covalente, o que significa que os átomos estão ligados por meio de compartilhamento de elétrons, dificultando ainda mais a condução de eletricidade.<br /><br />c) Em solução aquosa, tanto o NaCl quanto o HCl se dissolvem e se ionizam, formando íons que podem se mover livremente na solução. Isso permite que a solução conduza eletricidade.