01. Considere a equação de equilibrio entre os gases oxigênio e ozônio. 3O_(2(g))leftharpoons 2O_(3(g))Delta H^circ =+285,4kJ/mol Para onde ocorre deslocamento de equilibrio , com: a) aumento da temperatura: __ b) diminuição da pressão: __

Para determinar para onde ocorre o deslocamento de equilíbrio em cada situação, podemos utilizar o princípio de Le Chatelier.<br /><br />a) Aumento da temperatura:<br />De acordo com a equação de equilíbrio fornecida, a reação é endotérmica, pois a variação de entalpia (ΔH°) é positiva. Isso significa para o lado dos produtos (ozônio) para absorver o excesso de energia térmica. Portanto, o deslocamento de equilíbrio ocorrerá para a direita.<br /><br />b) Diminuição da pressão:<br />De acordo com a equação de equilíbrio, a reação envolve três moléculas de oxigênio (3O2) reagindo para formar duas moléculas de ozônio (2O3). Quando a pressão diminui, o equilíbrio se deslocará para o lado com maior número de moléculas, que é o lado dos reagentes (oxigênio). Portanto, o deslocamento de equilquer