A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmu'a molecular Fe_(3)O_(x) e sua molecular é 232u.Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita.

Para determinar o valor de x na fórmula molecular da magnetita, podemos usar a informação fornecida sobre o peso molecular.<br /><br />Sabemos que a massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente 55,85 g/mol e a massa molar do oxigênio (O) é aproximadamente 16,00 g/mol.<br /><br />A massa molar total da fórmula molecular da magnetita é 232 g/mol.<br /><br />Podemos escrever a fórmula molecular da magnetita como Fe3Ox, onde x é o número de átomos de oxigênio.<br /><br />A massa molar da fórmula molecular da magnetita é dada pela soma das massas molares dos átomos de ferro e oxigênio:<br /><br />55,85 g/mol * 3 (átomos de ferro) + 16,00 g/mol * x (átomos de oxigênio) = 232 g/mol<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />167,55 g/mol + 16,00 g/mol * x = 232 g/mol<br /><br />Subtraindo 167,55 g/mol de ambos os lados da equação, temos:<br /><br />16,00 g/mol * x = 64,45 g/mol<br /><br />Dividindo ambos os lados da equação por 16,00 g/mol, temos:<br /><br />x = 4<br /><br />Portanto, o valor de x na fórmula molecular da magnetita é 4.<br /><br />A fórmula molecular correta da magnetita é Fe3O4.