10. Considere a reação: H_(2)(g)+I_(2)(g)leftharpoons 2HI(g) Com [H_(2)]=0,2M,[I_(2)]=0,2M e [HI]=0,4M determine ( K_(-)c)

Para determinar o valor de $K_{-c}$, precisamos usar a expressão da constante de equilíbas na reação.<br /><br />A reação dada é:<br />$H_{2}(g)+I_{2}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$<br /><br />A expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações é:<br />$K_{-c}=\frac{[HI]^2}{[H_{2}][I_{2}]}$<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na questão, temos:<br />$[H_{2}]=0,2M$, $[I_{2}]=0,2M$ e $[HI]=0,4M$.<br /><br />Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, temos:<br />$K_{-c}=\frac{(0,4)^2 temos:<br />$K_{-c}=\frac{0,16}{0,04}=4$<br /><br />Portanto, o valor de $K_{-c}$ é igual a 4.