3. Toda reação de envolve a presença de gás (comburente) e um combustivel queimado. Quando o combustivel é um composto orgânico, a reação completa sempre gás carbônico e água Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano: CH_(4(g))+O_(2(g))arrow CO_(2(g))+H_(2)O_((v))

Para garantir que a equação esteja balanceada, precisamos igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.<br /><br />Vamos analisar a equação:<br /><br />\[ CH_{4(g)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + H_{2}O_{(v)} \]<br /><br />1. **Carbono (C):**<br /> - No lado dos reagentes: 1 átomo de C<br /> - No lado dos produtos: 1 átomo de C<br /><br />2. **Hidrogênio (H):**<br /> - No lado dos reagentes: 4 átomos de H<br /> - No lado dos produtos: 2 átomos de H (em \( H_{2}O \))<br /><br />3. **Oxigênio (O):**<br /> - No lado dos reagentes: 2 átomos de O (em \( O_{2} \))<br /> - No lado dos produtos: 2 átomos de O (1 em \( CO_{2} \) e 1 em \( H_{2}O \))<br /><br />Para balancear o hidrogênio, precisamos ajustar o coeficiente do dióxido de hidrogênio (\( H_{2}O \)):<br /><br />\[ CH_{4(g)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(v)} \]<br /><br />Agora, vamos verificar novamente:<br /><br />1. **Carbono (C):**<br /> - No lado dos reagentes: 1 átomo de C<br /> - No lado dos produtos: 1 átomo de C<br /><br />2. **Hidrogênio (H):**<br /> - No lado dos reagentes: 4 átomos de H<br /> - No lado dos produtos: 4 átomos de H (2 moléculas de \( H_{2}O \))<br /><br />3. **Oxigênio (O):**<br /> - No lado dos reagentes: 2 átomos de O (em \( O_{2} \))<br /> - No lado dos produtos: 4 átomos de O (2 em \( CO_{2} \) e 2 em \( H_{2}O \))<br /><br />Agora a equação está balanceada:<br /><br />\[ CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(v)} \]<br /><br />Portanto, a equação balanceada é:<br /><br />\[ CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(v)} \]