A reação entre o cloreto de ,antimenio/II (SbCl_(3)) ,massa molar igual a 228g/mol e a água resulta na formação de óxido de antimônio III, Sb_(2)O_(3) ,e cloreto de hidrogenio gasoso, HCl ,conforme representado na equação balan- ceada: 2SbCl_(3)+3H_(2)Oarrow Sb_(2)O_(3)+6HCl

Para calcular a massa de óxido de antimônio III ($Sb_{2}O_{3}$) formado a partir de 100g de cloreto de antimonio III ($SbCl_{3}$), podemos usar a estequiometria da equação balanceada.<br /><br />Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de $SbCl_{3}$:<br /><br />$100g \times \frac{1 mol}{228g} = 0,438 mol$<br /><br />De acordo com a equação balanceada, a proporção molar entre $SbCl_{3}$ e $Sb_{2}O_{3}$ é de 2:1. Portanto, a quantidade de mols de $Sb_{2}O_{3}$ formado será metade da quantidade de mols de $SbCl_{3}$:<br /><br />$0,438 mol \times \frac{1 mol}{2} = 0,219 mol$<br /><br />Agora, vamos calcular a massa de $Sb_{2}O_{3}$:<br /><br />$0,219 mol \times \frac{291,8g}{1 mol} = 63,8g$<br /><br />Portanto, a massa de óxido de antimônio III ($Sb_{2}O_{3}$) formado a partir de 100g de cloreto de antimonio III ($SbCl_{3}$) é de 63,8g.