molar do alumínio é 27g.mol^-1(Valor:1,0) b) Quantos átomos de Al estão presentes? (Valor:1,0) 05-Calcule o número de mols de moléculas em 2,3times 10^5 kg de uréia, OC(NH_(2))_(2), usada em cremes faciais e. em escala maior como fertilizante agricola. (O=16) C=12;N=14;H=1) (Valor: 1,0)

Para calcular o número de átomos de alumínio (Al) presentes em uma determinada quantidade de substância, precisamos conhecer a massa dessa substância. No entanto, a pergunta não fornece essa informação. Portanto, não é possível calcular o número de átomos de Al presentes sem essa informação adicional.<br /><br />Para calcular o número de mols de moléculas em uma determinada massa de uréia (CO(NH2)2), precisamos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. Calcular a massa molar da uréia:<br /> - Massa molar do carbono (C): 12 g/mol<br /> - Massa molar do oxigênio (O): 16 g/mol<br /> - Massa molar do nitrogênio (N): 14 g/mol<br /> - Massa molar do hidrogênio (H): 1 g/mol<br /><br /> Massa molar da uréia = (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1) = 60 g/mol<br /><br />2. Calcular o número de mols de uréia:<br /> - Massa de uréia fornecida: 2,3 x 10^5 kg = 2,3 x 10^8 g<br /><br /> Número de mols de uréia = Massa de uréia / Massa molar da uréia<br /> = (2,3 x 10^8 g) / 60 g/mol<br /> = 3,83 x 10^6 mols<br /><br />Portanto, há 3,83 x 10^6 mols de uréia em 2,3 x 10^5 kg dessa substância.