O6-Observe as moléculas a seguir: NH_(3),CHCl_(3),SO_(3). Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente: a) NH_(3) tetraédrica/polar; SO_(3) trigonal plana/apolar. b) NH_(3) polar; CHCl_(3): tetraédrica/polar; CHCl_(3) tetraédrica/polar; CHCl_(3) :angular/polar; CHCl_(3) trigonal plana/polar; CHCl_(3) piramidal/apolar; SO_(3) trigonal plana/polar. C) NH_(3) trigonal plana/apolar; SO_(3): tetraédrica/apolar. d) NH_(3) linear/polar; SO_(3) angular/polar. NH_(3) piramidal/apolars SO_(3) linear/apolar.

resposta correta é a opção b) $NH_{3}$ polar; $CHCl_{3}$ tetraédrica/polar; $SO_{3}$ trigonal plana/apolar.<br /><br />Vamos analisar cada molécula:<br /><br />1. $NH_{3}$ (amônia):<br />- A geometria molecular é tetraédrica.<br />- A molécula é polar, pois o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo que os átomos de hidrogênio, resultando em uma distribuição desigual de carga.<br /><br />2. $CHCl_{3}$ (cloruro de metila):<br />- A geometria molecular é tetraédrica.<br />- A molécula é polar, pois o átomo de cloro é mais eletronegativo que o átomo de carbono, resultando em uma distribuição desigual de carga.<br /><br />3. $SO_{3}$ (trióxido de enxofre):<br />- A geometria molecular é trigonal plana.<br />- A molécula é apolar, pois os átomos de oxigênio e enxofre têm eletronegatividades semelhantes, resultando em uma distribuição igual de carga.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção b).