6. (Unifesp 2017) Certo produto utilizado como "tra-ferrugem"contém solução aquosa de ácido oxálico, H_(2)C_(2)O_(4) a 2% (mVV) ácido oxálico é um ácido diprótico e em suas soluçbes aquosas ocorrem duas reaçōes de ionização simultaneas, representadas pelas seguintes equaçôes quimicas: Primeira dissociação: H_(2)C_(2)O_(4(aq))leftharpoons HC_(2)O_(4(aq))^-+H^+_((aq)):K_(a_(1))=5,9times 10^-2 Segunda dissociação: HC_(2)O_(4(aq))^-leftharpoons C_(2)O_(4(aq))^2-+H_((aq))^+_((aq));K_(a_(2))=6,4times 10^-2 Equilibrio global: H_(2)C_(2)O_(4(aq))leftharpoons C_(2)O_(4(aq))^2-+2H_((aq))^+)K_(a)=? a) Expresse a concentração de ácido oxálico no produto em g/Leemmol/L b) Escreva a expressão da constante K_(a) do equilibrio global e calcule seu valor numérico a partir das constantes K_(a_(1)) e K_(a_(2)) Dados: C=12;H=tO=16

Para resolver as questões propostas, vamos seguir os passos detalhados:<br /><br />### Parte a) Concentração de ácido oxálico no produto em g/L<br /><br />Primeiro, precisamos calcular a massa molar do ácido oxálico, \(H_2C_2O_4\).<br /><br />- Hidrogênio (H): 2 átomos<br />- Carbono (C): 2 átomos<br />- Oxigênio (O): 4 átomos<br /><br />Massa molar:<br />\[ M = 2 \times 1 + 2 \times 12 + 4 \times 16 = 2 + 24 + 64 = 90 \, \text{g/mol} \]<br /><br />A concentração em g/L é dada por:<br />\[ C = \frac{\text{massa}}{\text{volume}} \]<br /><br />Para uma solução de \(2\% (m/v)\):<br />\[ C = \frac{2 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} = 0,02 \, \text{g/mL} \]<br /><br />Convertendo para L:<br />\[ C = 0,02 \, \text{g/mL} \times 1000 \, \text{mL/L} = 20 \, \text{g/L} \]<br /><br />Portanto, a concentração de ácido oxálico é \(20 \, \text{g/L}\).<br /><br />### Parte b) Constante de equilíbrio global \(K_a\)<br /><br />Para calcular \(K_a\) do equilíbrio global, usamos a relação entre as constantes de ionização:<br /><br />\[ K_a = K_{a1} \times K_{a2} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br />\[ K_{a1} = 5,9 \times 10^{-2} \]<br />\[ K_{a2} = 6,4 \times 10^{-2} \]<br /><br />Então:<br />\[ K_a = 5,9 \times 10^{-2} \times 6,4 \times 10^{-2} \]<br />\[ K_a = 37,76 \times 10^{-4} \]<br />\[ K_a = 3,776 \times 10^{-3} \]<br /><br />Portanto, o valor numérico da constante de equilíbrio global \(K_a\) é \(3,776 \times 10^{-3}\).<br /><br />### Resumo<br /><br />a) A concentração de ácido oxálico no produto é \(20 \, \text{g/L}\).<br /><br />b) A constante de equilíbrio global \(K_a\) é \(3,776 \times 10^{-3}\).