Um núcleo radioative ) sofre decaimento beta mais . O núcleo-filho restante é Au-193. Qual era a identidade do núcleo-pai? Escolha 1 resposta: A Pt-193 B Hg-193 C Tl-197

Para determinar a identidade do núcleo-pai, precisamos entender o processo de decaimento beta. No decaimento beta negativo (β⁻), um elétron (⁻) é emitido, e um nêutron (n) se transforma em um próton (p⁺) com a emissão de uma antineutrino eletro (ν̅).<br /><br />A equação para o decaimento beta negativo é:<br />\[ _{Z}^{A}X \rightarrow _{Z+1}^{A}Y + e^- + \nu̅ \]<br /><br />Onde:<br />- \( Z \) é o número atômico (número de prótons),<br />- \( A \) é o número de massa ( de prótons e nêutrons),<br />- \( X \) é o núcleo-pai,<br />- \( Y \) é o núcleo-filho,<br />- \( e^- \) é o elétron,<br />- \( \nu̅ \) é o antineutrino eletro.<br /><br />Dado que o núcleo-filho é \( Au-193 \) (ou 193Au), precisamos encontrar o núcleo-pai que, após o decaimento beta, resulta em \( Au-193 \).<br /><br />Para isso, consideramos que o númeroico do núcleo-pai é \( Z \) e o número de massa é \( A \). Após o decaimento beta, o número atômico aumenta em 1, então o núcleo-pai tem um número atômico \( Z-1 \).<br /><br />Sabemos que o número atômico do ouro (Au) é 79. Portanto, o núcleo-pai deve ter um número atômico de 78 (79 - 1).<br /><br />Agora, precisamos identificar o elemento com número atômico 78. Esse elemento é o mercúrio (Hg).<br /><br />Portanto, o núcleo-pai é \( Hg-193 \).<br /><br />A resposta correta é:<br />B) \( Hg-193 \)