Unando K, (1,5times 10^-5) para colouler o ptil sw until solupor HIDROXIDO DE AMONTO 0,02mol/L (1) Excreve a equação química balanceada do equilibrio do dissocioção do ácido. (II) Escreve a equação química da auto ionização da 6gua. (III) Escreve a expressio de Ka (IV) Excreve a expressão de Kon. (i) Calcule o pH.

(1) A equação química balanceada do equilíbrio da dissociação do ácido é:<br /><br />\[ \text{HNO}_2 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{NO}_2^- \]<br /><br />(II) A equação química da autoionização da água é:<br /><br />\[ \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- \]<br /><br />(III) A expressão de Ka para o ácido é:<br /><br />\[ K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{NO}_2^-]}{[\text{HNO}_2]} \]<br /><br />(IV) A expressão de Kon para o hidróxido de amônia é:<br /><br />\[ K_{on} = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_3]} \]<br /><br />(i) Para calcular o pH, precisamos usar a concentração do ácido fornecida e a constante de ionização ácida (Ka). A concentração inicial do ácido é \(0,02 \, \text{mol/L}\) e a constante de ionização ácida é \(1,5 \times 10^{-5}\).<br /><br />Podemos usar a fórmula de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH:<br /><br />\[ \text{pH} = -\log(K_a) + \log(C) \]<br /><br />Onde C é a concentração inicial do ácido. Substituindo os valores:<br /><br />\[ \text{pH} = -\log(1,5 \times 10^{-5}) + \log(0,02) \]<br /><br />\[ \text{pH} = 4,82 + (-1,70) \]<br /><br />\[ \text{pH} = 3,12 \]<br /><br />Portanto, o pH do ácido é aproximadamente 3,12.