05. Quando 56 g de ferro (massaatacute (o)mica=56) são colocados para reagir com 40 gde enxofre (massa atacute (o)mica=32) de acordo com a reação: Fe+Sarrow FeS formam se a) 96 gde sulfeto de ferro b) 40 gde sulfeto de ferro e sobram 16 g de ferro c) 56 gde sulfeto de ferroe sobram 8 g de enxofre d) 88 de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre e) 40 gde sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre

Para resolver essa questão, primeiro precisamos determinar a quantidade de sulfeto de ferro (FeS) que pode ser formado a partir da reação entre o ferro (Fe) e o enxofre (S).<br /><br />A partir da equação balanceada, vemos que a proporção molar entre o ferro e o enxofre é 1:1. Isso significa que 1 mol de Fe reage com 1 mol de S para formar 1 mol de FeS.<br /><br />Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada substância envolvida na reação:<br /><br />- Para o ferro (Fe), temos 56 g e sua massa atômica é 56 g/mol. Portanto, temos 1 mol de Fe.<br />- Para o enxofre (S), temos 40 g e sua massa atômica é 32 g/mol. Portanto, temos 1,25 mols de S.<br /><br />Como a proporção molar entre o ferro e o enxofre é 1:1, o ferro é o reagente limitante, pois temos menos mols de ferro do que de enxofre.<br /><br />Portanto, a quantidade de sulfeto de ferro (FeS) formado será igual à quantidade de mols de ferro (Fe) utilizados na reação, que é 1 mol.<br /><br />A massa do sulfeto de ferro formado será igual à massa molar do FeS multiplicada pela quantidade de mols formados. A massa molar do FeS é 88 g/mol.<br /><br />Port a resposta correta é:<br /><br />d) 88 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.