13. (Udesc) Com relação à transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono CO_(2)(g)+C(s)leftarrows 2CO(g) Delta H=174kJ/mol é possivel afirmar: 1. A expressão da constante de equilibrio para a reação é K_(c)=([CO]^2)/([CO_(2)]cdot [C]) II. Se ocorrer um aumento na temperatura em que a reação acontece, haverá um aumento na produção de monóxido de carbono. III. O equilibrio não será afetado se o sistema sofrer uma compressão. Indique a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas le II são verdadeiras. b) Somente a afirmativa I é verdadeira. e) Somente as afirmativas l e 111 são verdadeiras. c) Somente a afirmativa II é verdadeira. Bom

alternativa correta é:<br /><br />b) Somente a afirmativa I é verdadeira.<br /><br />Explicação:<br />I. A expressão da constante de equilíbrio para a reação é correta, pois a constante de equilíbrio é dada pela razão entre as concentrações dos produtos elevadas à potência de seus coeficientes estequiométricos divididas pela razão entre as concentrações dos reagentes elevadas à potência de seus coeficientes estequiométricos. Neste caso, temos um coeficiente de 2 para o monóxido de carbono, então a concentração de CO será elevada ao quadrado na expressão da constante de equilíbrio.<br /><br />II. Se ocorrer um aumento na temperatura em que a reação acontece, haverá um aumento na produção de monóxido de carbono. Isso está incorreto, pois a reação é endotérmica (ΔH = 174 kJ/mol), o que significa que absorve calor. De acordo com o princípio de Le Chatelier, um aumento na temperatura favorecerá a reação exotérmica (liberadora de calor) e diminuirá a produção de monóxido de carbono.<br /><br />III. O equilíbrio não será afetado se o sistema sofrer uma compressão. Isso está incorreto, pois a reação envolve uma mudança de volume (do gás CO2 para o gás CO). De acordo com o princípio de Le Chatelier, uma compressão aumentará a pressão e favorecerá a reação que reduz o número de moléculas de gás, ou seja, a reação direta (da esquerda para a direita). Portanto, o equilíbrio será afetado.