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Química
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Questão 35 Derivada das expressões inglesas smoke (fumaça) e fog (nevoeiro), a expressãc smog é utilizada para descrever uma neblina marrom, poluente , causada pelas emissōes de veiculos nas grandes cidades. Um dos componentes do smog é o gás ozônio, importante poluente quando próximo do solo. A formação desse gás pode ser explicada da seguinte maneira: . O gás NO2 emitido por motores de carros, decompoe -se na presença de luz solar, formando radicais langle Orangle : NO2arrow NO+langle Orangle - Oradical langle Orangle é muito reativo, porque é um átomo isolado de oxigênio. Ocorrerá então: lt Ogt +O2arrow O3 lançada ao ar a partir de cada mol de NO2 será igual a: I A ) 8g B ) 48g C ) 16g D ) 10g E 32 E

Pergunta

Questão 35 Derivada das expressões inglesas smoke (fumaça) e fog (nevoeiro), a expressãc smog é utilizada para descrever uma neblina marrom, poluente , causada pelas emissōes de veiculos nas grandes cidades. Um dos componentes do smog é o gás ozônio, importante poluente quando próximo do solo. A formação desse gás pode ser explicada da seguinte maneira: . O gás NO2 emitido por motores de carros, decompoe -se na presença de luz solar, formando radicais langle Orangle : NO2arrow NO+langle Orangle - Oradical langle Orangle é muito reativo, porque é um átomo isolado de oxigênio. Ocorrerá então: lt Ogt +O2arrow O3 lançada ao ar a partir de cada mol de NO2 será igual a: I A ) 8g B ) 48g C ) 16g D ) 10g E 32 E

Questão 35 Derivada das expressões inglesas smoke (fumaça) e fog (nevoeiro), a expressãc smog é utilizada para descrever uma neblina marrom, poluente , causada pelas emissōes de veiculos nas grandes cidades. Um dos componentes do smog é o gás ozônio, importante poluente quando próximo do solo. A formação desse gás pode ser explicada da seguinte maneira: . O gás NO2 emitido por motores de carros, decompoe -se na presença de luz solar, formando radicais langle Orangle : NO2arrow NO+langle Orangle - Oradical langle Orangle é muito reativo, porque é um átomo isolado de oxigênio. Ocorrerá então: lt Ogt +O2arrow O3 lançada ao ar a partir de cada mol de NO2 será igual a: I A ) 8g B ) 48g C ) 16g D ) 10g E 32 E

Solução

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DianaElite · Tutor por 8 anos

Responder

Para calcular a massa de ozônio (O3) lançada ao ar a partir de cada mol de NO2, precisamos considerar a estequiometria da reação química fornecida.<br /><br />A reação química é:<br />NO2 → NO + O<br /><br />A partir de cada mol de NO2, é formado um mol de NO e um radical O. O radical O é altamente reativo e reage com o oxigênio molecular (O2) para formar ozônio (O3):<br />O + O2 → O3<br /><br />Portanto, a partir de cada mol de NO2, é formado um mol de ozônio (O3).<br /><br />A massa molar do ozônio (O3) é de 48 g/mol. Portanto, a massa de ozônio formada a partir de cada mol de NO2 será de 48 g.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção B) 48g.
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