As transformações quimicas consistem na transformação de novos produtos originados por meio de substâncias que foram submetidas a alterações das suas caracteristicas iniciais,chamadas de reagentes. Sendo assim, em um experimento quimico, um reagente A reage com um reagente B e produz C. Sabendo que a concentração de A e de Cé de 1 grama por mol e que a reação é representada pela seguinte equação balanceada: 2A+3Barrow 4C Havendo 6 gramas do reagente A e quantidade suficiente de B, a massa do produto C será A 6 gramas. 9 gramas. 12 gramas. 18 gramas.

Para determinar a massa do produto C, podemos usar a estequiometria da equação química balanceada.

De acordo com a equação balanceada, 2 moles de A reagem com 3 moles de B para produzir 4 moles de C.

Sabemos que a concentração de A e C é de 1 grama por mol. Portanto, 2 moles de A terão uma massa de 2 gramas e 4 moles de C terão uma massa de 4 gramas.

Agora, vamos calcular a quantidade de C produzida a partir de 6 gramas de A:

6 gramas de A correspondem a 6 moles de A (pois 1 grama por mol).

De acordo com a estequiometria da equação, 6 moles de A reagirão com 9 moles de B para produzir 12 moles de C.

Portanto, a massa do produto C será de 12 gramas.

A resposta correta é: 12 gramas.