5. A variação de entalpia para a reação.dada pela equação: 4HCl(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g)+2Cl_(2)(g) Dados: (Energia de ligação em keal/mol H-Cl:103,1 H-O:110,6 0=0: 119,1 Cl-Cl:57,9

【Explicação】: O cálculo da variação de entalpia, também conhecida como calor de reação ( representada por ∆H) é baseada nas energias de ligação dara quebradas e formadas no decorrer da reação. <br /><br />A variação de entalpia é calculada pela seguinte equação:<br /><br />∆H = (energias de ligação das moléculas formadas - energias de ligação das moléculas quebradas)<br /><br />Na equação balanceada apresentada temos:<br />4HCl (g) + O2 (g)-> 2H2O (g) + 2Cl2 (g) <br /><br />"Soma das Energias de Ligação das Moléculas quebradas" seria:<br /><br />4 * H-Cl + 1 * O=O <br />4 * 103,1 kcal + 119,1 kcal/mol = 412,4 + 119,1 = 531,5 kcal<br /><br />"Soma das Energias de Ligação das Moléculas formadas" seria:<br /><br />2 * (2*H-O) + 2 * Cl-Cl <br />2 * (2 * 110,6) + 2 * 57,9= 441,2 + 115,8 = 557 kcal<br /><br />Subtraindo o valor das ligações rompidas das ligações formadas teríamos o ∆H.<br /><br />【Resposta】: <br />∆H = S (Soma das Energias de Ligação das Moléculas formadas - Soma das Energias de Ligação das Moléculas quebrada) = 557 kcal - 531,5 kcal = 25,5 kcal Portanto, ∆H = 25,5 kcal