(UPM-SP') Uma amostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 15,5 L sob pressão de 623 mmHg a uma temperature de 37^circ C . Dentre os gases elencados a seguir,aquele que podia representar esse gás ideal é o Dados: Massas molares (g/mol):H=1;C=12;N=14;O= 16;Ar=40 Constante universal dos gases ideais (mmHgcdot L mol^-1cdot K^-1 ): 62,3. A ) gás hidrogênio. B gás carbônico. gás argônio. gás etano. D E gás nitrogênio.

Para determinar qual gás ideal pode representar o gás descrito na questão, podemos utilizar a equação dos gases ideais:<br /><br />\[ PV = nRT \]<br /><br />Onde:<br />- \( P \) é a pressão (em mmHg)<br />- \( V \) é o volume (em L)<br />- \( n \) é o número de mols<br />- \( R \) é a constante universal dos gases ideais (em mmHg·L/mol·K)<br />- \( T \) é a temperatura (em K)<br /><br />Primeiro, vamos converter a temperatura para Kelvin:<br /><br />\[ T = 37^{\circ}C + 273,15 = 310,15 \, K \]<br /><br />Agora, podemos calcular o número de mols (\( n \)) usando a fórmula:<br /><br />\[ n = \frac{PV}{RT} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[ n = \frac{623 \, mmHg \times 15,5 \, L}{62,3 \, mmHg \cdot L/mol \cdot K^{-1} \times 310,15 \, K} \]<br /><br />\[ n \approx 0,312 \, mol \]<br /><br />Agora, vamos calcular a massa molar do gás ideal usando a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa molar} = \frac{\text{Massa}}{n} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[ \text{Massa molar} = \frac{20 \, g}{0,312 \, mol} \]<br /><br />\[ \text{Massa molar} \approx 64,1 \, g/mol \]<br /><br />Comparando a massa molar calculada com as massas molares fornecidas:<br /><br />- Hidrogênio (H): 1 g/mol<br />- Carbono (C): 12 g/mol<br />- Nitrogênio (N): 14 g/mol<br />- Oxigênio (O): 16 g/mol<br />- Argônio (Ar): 40 g/mol<br />- Etano (C₂H₆): 30 g/mol<br /><br />A massa molar calculada (64,1 g/mol) é mais próxima da massa molar do argônio (Ar), que é 40 g/mol. Portanto, o gás que pode representar o gás ideal descrito na questão é o gás argônio (C).<br /><br />Resposta: C) gás argônio.