01. Qual afórmula do composto formado entre os elementos A(Z=11) e B(GRUPO 170U 7A)? a) AB b) A_(2)B_(3) C) A_(3)B_(2) d) A_(2)B e) AB_(3) 02. Na reação de um metal A com um elemento B. obteve-se uma substância de fórmula A.B. Oelemento B provavelmente é um: a) Halogênio b) Metal de transição c) Metal Nobre d) Gás raro e) Catcogênio 03. Um composto com formula A_(2)B_(3) apresenta, em seus átomos no estado normal, n^circ de elétrons na última camada, respectivamente: a) 2e3 b) 3e6 c) 3e2 d) 682 e) 3e3 04. Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s^22s^22p^63s^2e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s^22s^22p^4 Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular: a. XY b. YX C. X_(2)Y d. XY_(2) e. X_(2)Y_(2) ar Aoronriedade que pode ser atribuida à maioria dos

01. A resposta correta é a opção b) $A_{2}B_{3}$. Para determinar a fórmula do composto formado entre os elementos A e B, é necessário conhecer a valência de cada elemento. O elemento A tem número atômico Z = 11, o que indica que é o elemento sódio (Na). O elemento B está no grupo 17, o que indica que é um halogênio. A valência do sódio é +1, enquanto a valência dos halogênios é -1. Portanto, a fórmula do composto será $A_{2}B_{3}$.<br /><br />02. A resposta correta é a opção e) Catcogênio. Na reação entre um metal A e um elemento B, se a fórmula do composto resultante for A.B, isso indica que o elemento B é um catcogênio. Os catcogênios são elementos que têm uma valência negativa e são capazes de aceitar elétrons. Eles são geralmente halogênios ou grupos de transição.<br /><br />03. A resposta correta é a opção b) 3e6. Para determinar o número de elétrons na última camada dos átomos de um composto com fórmula $A_{2}B_{3}$, é necessário conhecer a valência de cada elemento. O elemento A tem número atômico Z = 11, o que indica que é o elemento sódio (Na) com valência +1. O elemento B está no grupo 17, o que indica que é um halogênio com valência -1. Portanto, a última camada dos átomos de A terá 1 elétron e a última camada dos átomos de B terá 7 elétrons. Multiplicando esses valores pelos coeficientes da fórmula molecular, temos 2 elétrons para A e 3 elétrons para B, totalizando 6 elétrons na última camada.<br /><br />04. A resposta correta é a opção d) $XY_{2}$. Para determinar a fórmula molecular do composto resultante da ligação iônica entre os elementos X e Y, é necessário conhecer a valência de cada elemento. O elemento X possui configuração eletrônica $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$, o que indica que é o elemento magnésio (Mg) com valência +2. O elemento Y possui configuração eletrônica $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$, o que indica que é o elemento oxigênio (O) com valência -2. Portanto, a fórmula molecular do composto resultante será $XY_{2}$.