definida? 12. Qual a quantidade de matéria contida em 625 mg de um gás que ocupa o volume de 140cm^3 na temperatura de 273 K pressão de 760 mmHg.

Para calcular a quantidade de matéria contida em 625 mg de um gás, podemos usar a Lei dos Gases Ideais. A fórmula é:

$$n = \frac{PV}{RT}$$

Onde:
- $n$ é a quantidade de matéria (em mols)
- $P$ é a pressão (em atm)
- $V$ é o volume (em litros)
- $R$ é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K)
- $T$ é a temperatura (em Kelvin)

Primeiro, vamos converter a pressão de mmHg para atm:
$$760 \, \text{mmHg} \times \frac{1 \, \text{atm}}{760 \, \text{mmHg}} = 1 \, \text{atm}$$

Agora, vamos converter o volume de $cm^3$ para $L$:
$$140 \, \text{cm}^3 \times \frac{1 \, \text{L}}{1000 \, \text{cm}^3} = 0,14 \, \text{L}$$

A temperatura já está em Kelvin, então não precisamos converter.

Agora podemos calcular a quantidade de matéria:
$$n = \frac{(1 \, \text{atm}) \times (0,14 \, \text{L})}{(0,0821 \, \text{L·atm/mol·K}) \times (273 \, \text{K})}$$

$$n = \frac{0,14}{22,4133}$$

$$n \approx 0,00624 \, \text{mol}$$

Portanto, a quantidade de matéria contida em 625 mg de um gás que ocupa o volume de $140 \, \text{cm}^3$ na temperatura de 273 K e pressão de 760 mmHg é aproximadamente 0,00624 mols.