01. Na combustão completa do metano (CH_(4)) essa substância reage com gás oxigênio (O_(2)) para produzir dióxido de carbono (CO_(2)) e água (H_(2)O) Sabendo disso, qual é o número de mols de H_(2)O produzido na combustão de 3 mols de metano? Dado: Massa Molar (C=12g/mol;O=16g/mol;H=1g/mol) a) 1 b) 2 C) 4 d) 6 e) 8

Para determinar o número de mols de água produzidos na combustão de 3 mols de metano, podemos usar a estequiometria da equação química balanceada.<br /><br />A equação química balanceada para a combustão completa do metano é:<br /><br />\[ CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O \]<br /><br />A partir dessa equação, podemos ver que 1 mol de metano produz 2 mols de água.<br /><br />Portanto, se temos 3 mols de metano, podemos multiplicar esse valor por 2 para obter o número de mols de água produzidos:<br /><br />\[ 3 \, \text{mols de metano} \times 2 \, \text{mols de água/mol de metano} = 6 \, \text{mols de água} \]<br /><br />Portanto, a resposta correta é a letra d) 6.