2. Questão 2:Dada a reação global: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) Sabendo que as reaçōes elementares são: C(s)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g) Delta H=-393kJ 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(l) Delta H=-572kJ C(s)+2H_(2)(g)arrow CH_(4)(g) Delta H=-75kJ Calcule ODelta H para a reação global usando a Lei de Hess.

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação global usando a Lei de Hess, devemos manipular as reações elementares para que se somem e formem a reação global.<br /><br />A reação global é:<br />$CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)$<br /><br />As reações elementares fornecidas são:<br />1. $C(s)+O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)\quad \Delta H=-393kJ$<br />2. $2H_{2}(g)+O_{2}(g)\rightarrow 2H_{2}O(l)\quad \Delta H=-572kJ$<br />3. $C(s)+2H_{2}(g)\rightarrow CH_{4}(g)\quad \Delta H=-75kJ$<br /><br />Para formar a reação global, podemos manipular as reações elementares da seguinte forma:<br /><br />1. Reversa a terceira reação para obter $CH_{4}(g)$ como produto:<br />$CH_{4}(g)\rightarrow C(s)+2H_{2}(g)\quad \Delta H=75kJ$<br /><br />2. Multiplica a primeira reação por 1 para obter $CO_{2}(g)$ como produto:<br />$C(s)+O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)\quad \Delta H=-393kJ$<br /><br />3. Multiplica a segunda reação por 2 para obter $2H_{2}O(l)$ como produto:<br />$4H_{2}(g)+2O_{2}(g)\rightarrow 4H_{2}O(l)\quad \Delta H=-1144kJ$<br /><br />Agora, somamos as reações manipuladas para obter a reação global:<br /><br />$CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\rightarrow C(s)+2H_{2}(g)\quad \Delta H=75kJ$<br />$C(s)+O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)\quad \Delta H=-393kJ$<br />$4H_{2}(g)+2O_{2}(g)\rightarrow 4H_{2}O(l)\quad \Delta H=-1144kJ$<br /><br />Somando as variações de entalpia:<br /><br />ΔH = 75kJ - 393kJ - 1144kJ = -1462 kJ<br /><br />Portanto, a variação de entalpia (ΔH) para a reação global é -1462 kJ.