QUESTÃO 05 (UFES 2004) 0 hidrogênio, H_(2) g é usado como combustivel de foguetes. O hidrogénic queima na presença de oxigênio, O_(2)(g) produzindo vapor de agua, segundo a equação: 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g) Delta H=-484kJ A energia liberada na queima de um grama de hidrogenio, H_(2)(g) é: Dado MA (H=1eO=16) A) -242Kj B) 242 kJ C) -121k (b) 121 kJ E) 60,5 Kị

【Explicação】: A reação balanceada fornecida no enunciado indica que 2 moles de di-hidrogênio (H2) reagem com 1 mol de dióxido (O2) para produzir 2 moles de moléculas de água (vapor de água), liberando 484 kJ de energia. <br /> <br />O peso molecular do H2 é 1+1 = 2 gramas/mol e a energia liberada corresponde a dois moles de H2 como observada na equação balanceada. Portanto, a energia liberada na combustão de 1 g de hidrogênio é metade da energia liberada quando 2 g de hidrogênio se queima. <br /> <br />A energia relativa em kJ de 1 g de hidrogênio então é -484kJ/2 = -242 kJ. <br /> <br />Portanto, a quantidade de energia liberada na queima de 1g de di-hidrogênio é -242kJ. O sinal negativo indica que a energia é liberada(liberada, produzida, chamada reação exotérmica), ao contrário das reações endotérmicas (onde energia é absorvida), que teriam valor positivo.<br />【Resposta】: A