A.reação de neutralização ocorre através de um processo quimico entre um ácido e uma base, nos reagentes, formando sal e água como produto. Ou seja podemos definir uma reação de neutralização como aquela em que um acido reage com uma base produzindo sal e água Nesse tipo de reação, H+eOH- se combinam para formar o composto água. Segundo essa temática , quando realizamos a neutralização total entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)_(2)] acido fosfórico (H_(3)PO_(4)) qualé o número de mols de água originado? Assinale a alternativa correta. 1 mol 2 mols 3 mols 5 mol: 6 mols

Para determinar o número de mols de água originados na neutralização total entre o hidróxido de titânio II $[Ti(OH)_{2}]$ e o ácido fosfórico $(H_{3}PO_{4})$, precisamos analisar a estequiometria da reação.<br /><br />A reação de neutralização entre um ácido e uma base pode ser representada pela seguinte equação balanceada:<br /><br />$Acido + Base \rightarrow Sal + Água$<br /><br />No caso em questão, temos o hidróxido de titânio II $[Ti(OH)_{2}]$ reagindo com o ácido fosfórico $(H_{3}PO_{4})$. Para balancear a equação, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os reagentes e produtos.<br /><br />A equação balanceada para a reação entre o hidróxido de titânio II e o ácido fosfórico é:<br /><br />$Ti(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} \rightarrow Ti(PO_{4})_{2} + 4H_{2}O$<br /><br />A partir dessa equação, podemos ver que 1 mol de hidróxido de titânio II reage com 2 mols de ácido fosfórico, produzindo 2 mols de água.<br /><br />Portanto, a alternativa correta é:<br /><br />2 mols