1. A hidrazina (N_(2)H_(4)) e um combustivel usado em satelites tio estado liquido, em uma reach combustão, ela reage com ospenio molecular paragerar dionido de Repaids Os calores de formação She have this.Sumber: https://www.man.glass/com/2023/02/2011/201020202 Determine a) A variação de entalpia da reação, indicando se ela e exotermic ou endotermica justifien b) A energia envolvida na combustão de 1600 L de hidrarina. Dados/densidaded a.He 10 kul massa molar=32g/mol) No TURMA 2. O eteno, também conhecido como etileno, 6 um gas de grande importancia industrial por wer matéria-prima para a produção do polietileno, um dos polimeros mais utilizados no hidrogenação do eteno na presença de niquel como catalisador esta representadi abairo C_(2)H_(4)(g)+H_(2)(g)arrow C_(2)H_(6)(g) Dispondo das seguintes entalpias-padrão de combustão determine a variaçlode entalpia de hidrogenação do etileno. C_(2)H_(6)(g)+3O_(2)(g)arrow 2CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) Delta H+9m-1.411kJ/mol 2H_(1)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(I) Delta H+9=-572N/mol C_(2)H_(6)(g)+7/2O_(2)(g)arrow 2CO_(2)(g)+3H_(2)O(l) Delta H+2k-1.561kJ/mol 3. A obtenção do hidrogênia verde a partir do etanol pode ser realizada através de diversos processos. entre eles o de reforma-vapor, no qual este composto reage quimicamente com a agua, produzindo uma mistura gasosa cujo componente principal é o hidrogênio. A eficiência desse processo situa-se na casa dos 80% A reação abaixo apresenta a etapa final desse processo. C_(2)H_(5)OH(g)+3H_(2)O(g)arrow 2CO_(2)(g)+6H_(2)(g) Determine: a) A variação de entalpia da reação de obtenção do hidrogênio verde a partir da reforma a vapor do etanol, indicando se ela é exotérmica ou endotérmica. b) A energia envolvida na reação de obtenção de 3000 mol de hidrogênio verde. Dados calores de formação. Delta H^+CO_(2)(g)=-394kJ/mol;,Delta HfH_(2)(g)=OkJ/mol;Delta H_(1)H_(2)O(g)=2.42kJ/mol Delta HfC_(2)H_(5)OH(g)=-235kJ/mol massa molar H_(2)=2,0g/mol 4. Dadas as seguintes equações: C12H22O11(s)+12O2(g)arrow 12CO2(g)+11H2O(l)Delta H=-5652kJ 2CO(g)+O2(g)arrow 2CO2(g)+565,6kJ III 3O2(g)+426,9kJarrow 2O3(g) Qual das alternativas apresentam reações somente endotérmica:

Vamos corrigir e detalhar as respostas para garantir a precisão:<br /><br />### 1. Combustão da Hidrazina<br /><br />**a) Variação de entalpia da reação:**<br /><br />A reação de combustão da hidrazina é:<br /><br />\[ 2N_{2}H_{4}(l) + 3O_{2}(g) \rightarrow 2N_{2}(g) + 4H_{2}O(g) \]<br /><br />Para determinar a variação de entalpia (\(\Delta H\)), precisamos dos calores de formação (\(\Delta H_f\)) dos reagentes e produtos. No entanto, a questão não fornece esses valores diretamente. Vamos assumir que os calores de formação são conhecidos e que a reação é exotérmica, o que é comum para combustões.<br /><br />Suponha que os calores de formação são:<br />- \(\Delta H_f(N_{2}H_{4}(l)) = -159.6 \, kJ/mol\)<br />- \(\Delta H_f(H_{2}O(g)) = -241.8 \, kJ/mol\)<br /><br />A variação de entalpia é:<br /><br />\[ \Delta H = \sum \Delta H_f(\text{produtos}) - \sum \Delta H_f(\text{reagentes}) \]<br /><br />\[ \Delta H = [2 \times \Delta H_f(N_{2}) + 4 \times \Delta H_f(H_{2}O)] - [2 \times \Delta H_f(N_{2}H_{4}) + 3 \times \Delta H_f(O_{2})] \]<br /><br />Como \(\Delta H_f(N_{2}) = 0 \, kJ/mol\) (elemento em estado padrão) e \(\Delta H_f(O_{2}) = 0 \, kJ/mol\):<br /><br />\[ \Delta H = [2 \times 0 + 4 \times (-241.8)] - [2 \times (-159.6) + 3 \times 0] \]<br /><br />\[ \Delta H = -964.8 - (-319.2) \]<br /><br />\[ \Delta H = -964.8 + 319.2 \]<br /><br />\[ \Delta H = -645.6 \, kJ \]<br /><br />Portanto, a reação é exotérmica.<br /><br />**b) Energia envolvida na combustão de 1600 L de hidrazina:**<br /><br />Dado que a densidade de \(N_{2}H_{4}\) é 10 kg/L e a massa molar é 32 g/mol:<br /><br />\[ \text{Massa de } N_{2}H_{4} = 10 \, kg/L \times 1600 \, L = 16000 \, kg \]<br /><br />\[ \text{Mols de } N_{2}H_{4} = \frac{16000 \, kg}{32 \, g/mol} = 500000 \, mol \]<br /><br />\[ \Delta H = 500000 \, mol \times -645.6 \, kJ/mol = -323280000 \, kJ \]<br /><br />### 2. Hidrogenação do Eteno<br /><br />**Variação de entalpia de hidrogenação:**<br /><br />\[ C_{2}H_{4}(g) + H_{2}(g) \rightarrow C_{2}H_{6}(g) \]<br /><br />Usando os dados fornecidos:<br /><br />\[ \Delta H_{\text{combustão}}(C_{2}H_{6}) = -1561 \, kJ/mol \]<br />\[ \Delta H_{\text{combustão}}(H_{2}) = -572 \, kJ/mol \]<br /><br />Para a hidrogenação:<br /><br />\[ \Delta H_{\text{hidrogenação}} = \Delta H_{\text{combustão}}(C_{2}H_{6}) - \Delta H_{\text{combustão}}(H_{2}) \]<br /><br />\[ \Delta H_{\text{hidrogenação}} = -1561 \, kJ/mol - (-572 \, kJ/mol) \]<br /><br />\[ \Delta H_{\text{hidrogenação}} = -1561 \, kJ/mol + 572 \, kJ/mol \]<br /><br />\[ \Delta H_{\text{hidrogenação}} = -989 \, kJ/mol \]<br /><br />### 3. Reforma a Vapor do Etanol<br /><br />**a) Variação de entalpia:**<br /><br />\[ C_{2}H_{5}OH(g) + 3H_{2}O(g) \rightarrow 2CO_{2}(g) + 6H_{2}(g) \]<br /><br />Usando os