o dióxodo de carbono sólido, popularmente conhecido por gelo-seco, é muito utilizado em eventos devido ao fato de sofrer sublimação - passagem direta ao estado sólido para o gasoso -, gerando ao seu redor uma névoa branca intensa. que interação molecular ocorre entre as moléculas de CO2 no estado sólido? Justifique

【Dicas】Para responder a essa pergunta, é necessário entender as interações intermoleculares que ocorrem entre as moléculas, assim como o conceito de polaridade. No caso do dióxido de carbono (CO2), devemos prestar atenção à sua geometria molecular linear e uniforme, que faz com que a distribuição das cargas seja igual em toda a molécula, tornando-a apolar.<br /><br />【Descrição】A resposta para essa pergunta envolve a análise da estrutura molecular CO2. As moléculas de dióxido de carbono têm uma geometria linear com dois átomos de oxigênio de cada lado do átomo de carbono. Mesmo que os átomos de oxigênio sejam eletronegativos, a simetria da molécula torna a distribuição de cargas igual em toda a molécula fazendo com que seja uma molécula apolar.<br /><br />Os compostos apolares podem interagir entre si através de uma atração conhecida como forças de London ou forças de Van Der Waals. Essas forças são atrações fracas causadas por flutuações momentâneas na densidade eletrônica de uma molécula que criam um dipolo temporário que pode induzir um dipolo correspondente em uma molécula vizinha. <br /><br />No estado sólido, as moléculas de dióxido de carbono interagem através dessas forças de van der Waals. A energia necessária para superar essas forças intermoleculares é fornecida quando o gelo seco é aquecido, permitindo que as moléculas de CO2 no sólido passem diretamente para o estado gasoso, explicando assim a sublimação observada.<br /><br />【Resposta】Portanto, a interação molecular que ocorre entre as moléculas de CO2 no estado sólido é a interação do tipo dipolo induzido, também conhecida como Forças de Van der Waals ou Forças de London.