8. O cloreto de tionila. SOCl_(2) é um importante agente de coloração c unh mpo name química orgânica. Ele preparado industrialmente através de transferência de um átomo de oxigênio de SO_(3) para SCl_(2) SO_(3)(g)+SCl_(2)(g)arrow SO_(2)(g)+SOCl_(2)(g) a) (0,2)Dê a configuração eletrônica do átomo de enxofre. b) (0,2)Quantos elétrons de valência possui o átomo de enxofre? c) (0,4)Quais são os números de oxidação (NOX) de TODOS os átomos de enxofre da reação acima Represente-os na própria reação. d) (0,3) Qual dos elementos envolvidos nesta reação (S,O,Cl) deve ter a menor energia de ionização? Justifique brevemente e) (0,3) Quantos prótons, elétrons e nêutrons o átomo de enxofre -33(S^33) possui? f) (0,2) Trióxido de enxofre e dióxido de enxofre são exemplos de óxidos __ (ácidos ou bá g)(0,3) Dentre as espécies S,Oe^-S^-2 , qual é a maior?Justifique brevemente.

a) A configuração eletrônica do átomo de enxofre é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.<br /><br />b) O átomo de enxofre possui 6 elétrons de valência.<br /><br />c) Os números de oxidação (NOX) de todos os átomos de enxofre na reação são:<br />- SO₃: +6<br />- SCl₂: +2<br />- SO₂: +4<br />- SOCl₂: +4<br /><br />Representando na própria reação:<br />SO₃(g) + SCl₂(g) → SO₂(g) + SOCl₂(g)<br /><br />d) O elemento que deve ter a menor energia de ionização é o cloro (Cl). Isso ocorre porque o cloro está mais próximo do flúor na tabela periódica, e a energia de ionização tende a aumentar ao longo de um período da tabela periódica.<br /><br />e) O átomo de enxofre (S-33) possui:<br />- 16 prótons<br />- 16 elétrons<br />- 17 nêutrons<br /><br />f) Trióxido de enxofre (SO₃) e dióxido de enxofre (SO₂) são exemplos de óxidos ácidos.<br /><br />g) A maior espécie é S²⁻. Isso ocorre porque o enxofre ganha dois elétrons, resultando em uma carga negativa de -2.