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Química
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Exercicios 1. (UFV-MG) O aluminio (Al)reage com o oxigênio (O_(2)) de acordo com a equação química balanceada a seguir: 4Al_((s))+3O_(2(g))arrow 2Al_(2)O_(3) A massa, em gramas de óxido de alumínio (Al_(2)O_(3)) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a) 17 b) 34 c) 8,5 d) 9,0 e)27 2. (Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)_(2) a massa obtida de CaCl_(2) segundo a equação balanceada, é: 2HCl_((aq))+Ca(OH)_(2)arrow CaCl_(2(aq))+2H_(2)O Dados: Ca-40g/mol; Cl-35,5g/mol; O-16g/mol;H-1g/mol a) 111g b)75,5g c) 222g d) 74 g e)22,4 g 3. (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para externamente. O titânio é um elemento possivel de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não -balanceada: TiCl_(4(g))+Mg_((s))arrow MgCl_(2(l))+Ti_((s))) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl_(4)(g) Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: a) 1,2g b)2,4g c) 3,6g d)4,8g e) 7,2 g

Pergunta

Exercicios 1. (UFV-MG) O aluminio (Al)reage com o oxigênio (O_(2)) de acordo com a equação química balanceada a seguir: 4Al_((s))+3O_(2(g))arrow 2Al_(2)O_(3) A massa, em gramas de óxido de alumínio (Al_(2)O_(3)) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a) 17 b) 34 c) 8,5 d) 9,0 e)27 2. (Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)_(2) a massa obtida de CaCl_(2) segundo a equação balanceada, é: 2HCl_((aq))+Ca(OH)_(2)arrow CaCl_(2(aq))+2H_(2)O Dados: Ca-40g/mol; Cl-35,5g/mol; O-16g/mol;H-1g/mol a) 111g b)75,5g c) 222g d) 74 g e)22,4 g 3. (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para externamente. O titânio é um elemento possivel de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não -balanceada: TiCl_(4(g))+Mg_((s))arrow MgCl_(2(l))+Ti_((s))) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl_(4)(g) Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: a) 1,2g b)2,4g c) 3,6g d)4,8g e) 7,2 g

Exercicios 1. (UFV-MG) O aluminio (Al)reage com o oxigênio (O_(2)) de acordo com a equação química balanceada a seguir: 4Al_((s))+3O_(2(g))arrow 2Al_(2)O_(3) A massa, em gramas de óxido de alumínio (Al_(2)O_(3)) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a) 17 b) 34 c) 8,5 d) 9,0 e)27 2. (Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)_(2) a massa obtida de CaCl_(2) segundo a equação balanceada, é: 2HCl_((aq))+Ca(OH)_(2)arrow CaCl_(2(aq))+2H_(2)O Dados: Ca-40g/mol; Cl-35,5g/mol; O-16g/mol;H-1g/mol a) 111g b)75,5g c) 222g d) 74 g e)22,4 g 3. (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para externamente. O titânio é um elemento possivel de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não -balanceada: TiCl_(4(g))+Mg_((s))arrow MgCl_(2(l))+Ti_((s))) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl_(4)(g) Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: a) 1,2g b)2,4g c) 3,6g d)4,8g e) 7,2 g

Solução

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ÁngelAvançado · Tutor por 1 anos

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1. A resposta correta é a opção b) 34. De acordo com a equação química balanceada, 4 moles de alumínio reagem com 3 moles de oxigênio para produzir 2 moles de óxido de alumínio. A massa molar do alumínio é de 26,98 g/mol e a massa molar do óxido de alumínio é de 101,96 g/mol. Portanto, a massa de óxido de alumínio produzida pela reação de 9,0 g de alumínio é de 34 g.<br /><br />2. A resposta correta é a opção a) 111g. De acordo com a equação química balanceada, 2 moles de HCl reagem com 1 mol de Ca(OH)2 para produzir 1 mol de CaCl2 e 2 moles de H2O. A massa molar do Ca(OH)2 é de 74,09 g/mol e a massa molar do CaCl2 é de 110,98 g/mol. Portanto, a massa de CaCl2 obtida a partir de 148 g de Ca(OH)2 é de 111 g.<br /><br />3. A resposta correta é a opção d) 4,8 g. De acordo com a equação química não balanceada, 1 mol de TiCl4 reage com 1 mol de Mg para produzir 1 mol de Ti e 2 moles de MgCl2. A massa molar do TiCl4 é de 189,68 g/mol e a massa molar do Ti é de 47,87 g/mol. Portanto, a massa de titânio obtida a partir de 9 g de TiCl4 é de 4,8 g.
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