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Química
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4. (UEM) Para combater a azia , algumas pessoas utilizam indiscriminadamente antiácidos, pois se sentem momentaneamente aliviadas.Esse alívio decorre da neutralização do excesso de suco gástrico (uma mistura de diversas subs- tâncias, entre elas o HCl e a pepsina, em sis- tema tamponado com pH característico entre 1,6e1,8) . A utilização frequente de antiácidos pode provocar a "revanche ácida'que só pode ser combatida por medicamentos inibidores da formação do suco gástrico . Considerando essas informações , assinale o que for correto e indique a soma. 01) A utilização de antiácidos alcalinos como Mg(OH)_(2) em grandes doses gera uma mudança de pH muito brusca no estômago, pois, mesmo em soluçōes tamponadas, efeito de resistência à variação de pH é limitado pelo excesso de concentração de reagentes adicionados. 02) A revanche ácida se explica pela teoria proposta por Le Chatelier, segundo a qual deslocamento de equilibrio químico é causado por uma perturbação externa no sistema. 04) Se o pH do estômago for alterado de 1,8 para 3,8, conclui-se que a concentração de HCl foi aumentada em 100 vezes. 08) Os diferentes tampões possuem sempre a mesma resistência a variações de pH. 16) 0 pO H normal do estômago está entre 12,2 e 12,4

Pergunta

4. (UEM) Para combater a azia , algumas pessoas utilizam indiscriminadamente antiácidos, pois se sentem momentaneamente aliviadas.Esse alívio decorre da neutralização do excesso de suco gástrico (uma mistura de diversas subs- tâncias, entre elas o HCl e a pepsina, em sis- tema tamponado com pH característico entre 1,6e1,8) . A utilização frequente de antiácidos pode provocar a "revanche ácida'que só pode ser combatida por medicamentos inibidores da formação do suco gástrico . Considerando essas informações , assinale o que for correto e indique a soma. 01) A utilização de antiácidos alcalinos como Mg(OH)_(2) em grandes doses gera uma mudança de pH muito brusca no estômago, pois, mesmo em soluçōes tamponadas, efeito de resistência à variação de pH é limitado pelo excesso de concentração de reagentes adicionados. 02) A revanche ácida se explica pela teoria proposta por Le Chatelier, segundo a qual deslocamento de equilibrio químico é causado por uma perturbação externa no sistema. 04) Se o pH do estômago for alterado de 1,8 para 3,8, conclui-se que a concentração de HCl foi aumentada em 100 vezes. 08) Os diferentes tampões possuem sempre a mesma resistência a variações de pH. 16) 0 pO H normal do estômago está entre 12,2 e 12,4

4. (UEM) Para combater a azia , algumas pessoas utilizam indiscriminadamente antiácidos, pois se sentem momentaneamente aliviadas.Esse alívio decorre da neutralização do excesso de suco gástrico (uma mistura de diversas subs- tâncias, entre elas o HCl e a pepsina, em sis- tema tamponado com pH característico entre 1,6e1,8) . A utilização frequente de antiácidos pode provocar a "revanche ácida'que só pode ser combatida por medicamentos inibidores da formação do suco gástrico . Considerando essas informações , assinale o que for correto e indique a soma. 01) A utilização de antiácidos alcalinos como Mg(OH)_(2) em grandes doses gera uma mudança de pH muito brusca no estômago, pois, mesmo em soluçōes tamponadas, efeito de resistência à variação de pH é limitado pelo excesso de concentração de reagentes adicionados. 02) A revanche ácida se explica pela teoria proposta por Le Chatelier, segundo a qual deslocamento de equilibrio químico é causado por uma perturbação externa no sistema. 04) Se o pH do estômago for alterado de 1,8 para 3,8, conclui-se que a concentração de HCl foi aumentada em 100 vezes. 08) Os diferentes tampões possuem sempre a mesma resistência a variações de pH. 16) 0 pO H normal do estômago está entre 12,2 e 12,4

Solução

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LygiaProfissional · Tutor por 6 anos

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resposta correta é:<br /><br />02) A revanche ácida se explica pela teoria proposta por Le Chatelier, segundo a qual o deslocamento de equilíbrio químico é causado por uma perturbação externa no sistema.<br /><br />Explicação: A teoria de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação externa, como a adição de um reagente ou a mudança de temperatura, o equilíbrio se deslocará para compensar essa perturbação. No caso da revanche ácida, a utilização frequente de antiácidos alcalinos provoca uma diminuição da concentração de ácido no estômago, o que desloca o equilíbrio químico para a formação de mais suco gástrico, resultando na revanche ácida.
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