checagem 1 No caderno, indique as afirmativas verdadeiras. a) Oátomo de cloro, com sete elétrons na última camada, é um átomo estável. b) A existència de uma imensa variedade de substâncias naturais deve-se a capacidade de osátomos se combinarem entre si. c) Aáguaé uma substância simples. d) Nas ligaçōes químicas os átomos tendem a adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres. e) O gás hidrogênio é uma substância composta. f) Metais têm tendência a formar cátions ao se combinarem com não metais. g) Não metais têm tendência a formarânions ao se combinarem com metais. h) Em um balão com o gás hélio há moléculas de hélio. 1) Um átomo"com um único elétron na última camada tem tendência a receber elétrons de outros átomos. Por que podemos dizer que o ion cloreto (CC) é mais estável que oátomo de cloro? Ao contrário do hidrogênio, o gás hélio usado em balôes meteorológicos não pega fogo. Explique essa propriedade do hélio em termos químicos. Umelemento químico de número atômico igual a 17 e outro de número atô- mico igual a 11 se combinam. Faça a distribuição de elétrons desses átomos e responda em seu caderno. a) Qual é 0 elemento que cede elétrons? Qual é o elemento que recebe? Quantos elétrons são cedidos e recebidos por átomo? b) Que ligação é formada entre esses elementos? Explique o que acontece com os elétrons dos átomos que estão em uma ligação covalente. Descubra a fórmula molecular e quantas ligações covalentes há nos com- postos abaixo (consulte a tabela periódica apresentada no capitulo 6 figu- ra 6.25, para saber o número atômico de cada elemento). a) Amônia, formada por átomos de hidrogênic unidos a um átomo de ni- trogênio. ) Metano, formado por átomos de hidrogênio unidos a um átomo de carbono ) Gás flúor. Gás nitrogênio. Gás sulfidrico, formado por átomos de hidrogênio unidos a um átomo de enxofre.

1) No caderno, indique as afirmativas verdadeiras:<br />b) A existência de uma imensa variedade de substâncias naturais deve-se à capacidade de os átomos se combinarem entre si.<br />d) Nas ligações químicas, os átomos tendem a adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres.<br />f) Metais têm tendência a formar cátions ao se combinarem com não metais.<br />g) Não metais têm tendência a formar ânions ao se combinarem com metais.<br />h) Em um balão com o gás hélio, há moléculas de hélio.<br /><br />2) Um átomo "com um único elétron na última camada tem tendência a receber elétrons de outros átomos.<br /><br />3) O íon cloreto (Cl-) é mais estável que o átomo de cloro porque, ao ganhar um elétron, o íon cloreto atinge uma configuração eletrônica estável, similar à dos gases nobres.<br /><br />4) O gás hélio usado em balões meteorológicos não pega fogo porque o hélio é um gás nobre, que possui uma configuração eletrônica estável e não forma ligações químicas facilmente.<br /><br />5) Um elemento químico de número atômico igual a 17 é o cloro (Cl) e outro de número atômico igual a 11 é o sódio (Na). A distribuição de elétrons desses átomos é a seguinte:<br /><br />Átomo de cloro (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵<br />Átomo de sódio (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹<br /><br />a) O elemento que cede elétrons é o sódio (Na) e o elemento que recebe é o cloro (Cl). O sódio cede um elétron e o cloro recebe um elétron.<br /><br />b) A ligação formada entre esses elementos é uma ligação iônica.<br /><br />6) Explique o que acontece com os elétrons dos átomos que estão em uma ligação covalente.<br /><br />7) Descubra a fórmula molecular e quantas ligações covalentes há nos compostos abaixo:<br /><br />a) Amônia (NH₃): Fórmula molecular: NH₃; Existem três ligações covalentes.<br />b) Metano (CH₄): Fórmula molecular: CH₄; Existem quatro ligações covalentes.<br />c) Gás flúor (F₂): Fórmula molecular: F₂; Existem duas ligações covalentes.<br />d) Gás nitrogênio (N₂): Fórmula molecular: N₂; Existem três ligações covalentes.<br />e) Gás sulfídrico (H₂S): Fórmula molecular: H₂S; Existem duas ligações covalentes.