Exercice 2:/5points On considère 1 kg de glace pris a la température du zéro absolu (T=OK) 1. Quelle est la quantité de chaleur nécessaire pour le mettre à la température ambiante T=25^circ C 2. Calculer l'entropie de l'eau à 127^circ C On donne : C_(3)(H2O_(3),s)=36,4.1(molNK,C_(2)(H2O,1)=75,3.11K,mol,C_(p)(H2O,g)=51,C.J/molK Lfus(H2O,s)=6,02KJ/mol 0^circ C et Lvap (H2O,I)=40,7KJ/mol à 100^circ C

1. Pour calculer la quantité de chaleur nécessaire pour mettre 1 kg de glace à la température ambiante, nous devons d'abord convertir la température de Kelvin en Celsius. La température ambiante est de 25°C, ce qui équivaut à 298 K.<br /><br />La quantité de chaleur nécessaire peut être calculée en utilisant la formule :<br /><br />Q = m * Cp * ΔT<br /><br />où Q est la quantité de chaleur, m est la masse de la glace, Cp est la capacité thermique spécifique de l'eau en état solide, et ΔT est la différence de température.<br /><br />Dans ce cas, m = 1 kg, Cp = 36,4 J/(mol·K), et ΔT = 298 K - 0 K = 298 K.<br /><br />En utilisant ces valeurs, nous obtenons :<br /><br />Q = 1 kg * 36,4 J/(mol·K) * 298 K = 10852,8 J<br /><br />Donc, la quantité de chaleur nécessaire pour mettre 1 kg de glace à la température ambiante est de 10852,8 J.<br /><br />2. Pour calculer l'entropie de l'eau à 127°C, nous devons d'abord convertir la température de Celsius en Kelvin. La température est de 127°C, ce qui équivaut à 400 K.<br /><br />L'entropie de l'eau peut être calculée en utilisant la formule :<br /><br />S = ∫(Cp/T) dT<br /><br />où S est l'entropie, Cp est la capacité thermique spécifique de l'eau en état gazeux, et T est la température en Kelvin.<br /><br />Dans ce cas, Cp = 51 J/(mol·K) et T = 400 K.<br /><br />En utilisant ces valeurs, nous obtenons :<br /><br />S = ∫(51 J/(mol·K) / 400 K) dT = 51 J/(mol·K) * ln(400 K) = 51 J/(mol·K) * 5,545 = 283,5 J/(mol·K)<br /><br />Donc, l'entropie de l'eau à 127°C est de 283,5 J/(mol·K).