A relação existente entre o número de átomos de um elemento não -metálico e o número de átomos de oxigênio que formam um determinado óxido molecular for de 1:1/2 entǎo sua formula desse oxido pode ser. Dados: Massas atômicas g/mol N=14;O=16;K=39;Mg=24;C=12;H=1. H_(2)O_(2) CO_(2) N_(2)O K_(2)O MgO_(2)

relação entre o número de átomos de um elemento não-metálico e o número de átomos de oxigênio que formam um determinado óxido molecular é de 1:1/2. Isso significa que para cada átomo de oxigênio, há dois átomos do elemento não-metálico.

Vamos analisar as opções fornecidas:

1. $$H_{2}O_{2}$$ : Neste composto, há 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. A relação é de 1:1, não 1:1/2.

2. $$CO_{2}$$ : Neste composto, há 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio. A relação é de 1:2, não 1:1/2.

3. $$N_{2}O$$ : Neste composto, há 2 átomos de nitrogênio e 1 átomo de oxigênio. A relação é de 2:1, que é o inverso de 1:1/2.

4. $$K_{2}O$$ : Neste composto, há 2 átomos de potássio e 1 átomo de oxigênio. A relação é de 2:1, que é o inverso de 1:1/2.

5. $$MgO_{2}$$ : Neste composto, há 1 átomo de magnésio e 2 átomos de oxigênio. A relação é de 1:2, não 1:1/2.

Portanto, a fórmula do óxido que satisfaz a relação de 1:1/2 é $$N_{2}O$$ .