v) um aumento da Concentração de O 2 3-Para a dissociação do trióxido de enxofre . 2 5O_(3)(g)=25O_(2)(g)+O_(2)(g) Keg éigual a 5, a uma certa temperatura. Num recipiente de 10 L,a essa mesma temperatura, verifica se que estão presentes no equilibrio 40 mols de SO_(2) e 50 mols de O 2 . Portanto, o número de mols de SO_(3) nào-dissociados (igual a: a) 4 b) 5 C) 16 d) 20 c) 40 a) b) c) d) e) ve

Para resolver esse problema, podemos usar o princípio da lei de ação de massas, que afirma que a soma das concentrações dos produtos no equilíbrio é igual à soma das concentrações dos reagentes no equilíbrio.<br /><br />Dado que a constante de equilíbrio Kc é igual a 5, podemos escrever a equação de equilíbrio como:<br /><br />Kc = [SO2]^2 / ([SO3] * [O2])<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />5 = (40)^2 / ([SO3] * 50)<br /><br />Agora, podemos resolver essa equação para encontrar o número de mols de SO3 não dissociados.<br /><br />[SO3] = (40)^2 / (5 * 50)<br /><br />[SO3] = 1600 / 250<br /><br />[SO3] = 6,4<br /><br />Portanto, o número de mols de SO3 não dissociados é igual a 6,4. No entanto, como as opções fornecidas são números inteiros, a resposta mais próxima seria 5 (opção b).