4. iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em recipiente fechado a 425^circ C onde se decompōe parcialmente em hidrogênio e iodo: 2H_((g))rightarrow H_(2(g))+I_(2(g)) No equilibrio encontra-se que P_(Hy)=0,202atm,PH_(2)=0,0274atm e Pl_(2)= 0,0274 atm. Qual é o valor de K_(eq) a essa temperatura? 5. Sob certas condições nitrogênio e oxigênio reagem para formar óxido de dinitrogênio, N_(2)O Imagine que uma mistura de 0,482 mol de N_(2) e 0,933 mol de O_(2) é colocada em um balão de volume 10,0 L com formação de N_(2)O em 800K, temperatura em que K=3,2times 10^-28 para a reação 2N_(2(g))+O_(2(g))rightarrow 2N_(2)O_((g)) Calcule as pressões parciais dos gases na mistura no equilibrio.

4. Para calcular o valor de $K_{eq}$ a essa temperatura, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio:<br /><br />$K_{eq} = \frac{[H_{2(g)}][I_{2(g)}]}{[H_{(g)}]^2}$<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na equação, temos:<br /><br />$K_{eq} = \frac{(0,0274)(0,0274)}{(0,202)^2} = 0,0024$<br /><br />Portanto, o valor de $K_{eq}$ a essa temperatura é 0,0024.<br /><br />5. Para calcular as pressões parciais dos gases na mistura no equilíbrio, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio:<br /><br />$K = \frac{[N_{2}O_{(g)}]^2}{[N_{2(g)}]^2[O_{2(g)}]}$<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na equação, temos:<br /><br />$3,2\times 10^{-28} = \frac{(x)^2}{(0,482/10)^2(0,933/10)}$<br /><br />Resolvendo essa equação, encontramos o valor de $x$, que representa a pressão parcial de $N_{2}O$ no equilíbrio. Depois, podemos calcular as pressões parciais de $N_{2}$ e $O_{2}$ usando a relação:<br /><br />$P_{total} = P_{N_{2}} + P_{O_{2}} + P_{N_{2}O}$<br /><br />onde $P_{total}$ é a pressão total da mistura no equilíbrio.