II. C6H6(I)+15/2O2(g) à 6CO2(g)+3H2O(I)Delta Hco=-780kcal/mol A variação de entalpia do processo de trimerização, e kcal para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de?

Para determinar a variação de entalpia da trimerização do benzeno, precisamos considerar a reação de formação do benzeno a partir de seus componentes elementares. A equação química balanceada para a formação do benzeno é:<br /><br />\[ 3C(s) + 3H_2(g) \rightarrow C_6H_6(l) \]<br /><br />Para encontrar a variação de entalpia da trimerização, podemos usar a entalpia de combustão do benzeno fornecida:<br /><br />\[ C_6H_6(l) + \frac{15}{2}O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 3H_2O(l) \quad \Delta H_{comb} = -780 \, \text{kcal/mol} \]<br /><br />A entalpia de formação do benzeno (\( \Delta H_f \)) pode ser calculada usando a entalpia de combustão e a entalpia de vaporização do benzeno (se necessário). No entanto, se não tivermos a entalpia de vaporização, podemos assumir que o benzeno está no estado líquido.<br /><br />A variação de entalpia da trimerização é a diferença entre a entalpia de combustão e a entalpia de formação do benzeno:<br /><br />\[ \Delta H_{trimerização} = \Delta H_{comb} - \Delta H_f \]<br /><br />Como não temos a entalpia de formação diretamente, podemos considerar que a formação do benzeno a partir de seus componentes elementares é um processo que envolve a liberação de energia. Portanto, a variação de entalpia da trimerização é aproximadamente igual à entalpia de combustão do benzeno, que é -780 kcal/mol.<br /><br />Portanto, a variação de entalpia do processo de trimerização do benzeno é mais próxima de -780 kcal/mol.