9-Considerando a seguinte reação em equilibrio: N_(2)O_(4)(g)-2NO_(2)(g)eDelta H=58.0 kJ. Assinale a alternativa incorreta. a) A diminuicão da temperatura deslocará o equilibrio para a esquerda. b) A adição de N204 (g) deslocará 0 equilibrio para a direita. c) O aumento da pressào, deslocará o equilibrio para a esquerda. d) A remoção de NO2(g) deslocará o equilibrio para a esquerda.

alternativa incorreta é a letra c) O aumento da pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda.<br /><br />De acordo com o princípio de Le Chatelier, quando ocorre um aumento na pressão de uma reação em equilíbrio, o equilíbrio se deslocará na direção que apresenta menos moléculas de gás. Neste caso, a reação apresenta 1 molécula de $N_{2}O_{4}(g)$ na direita e 2 moléculas de $NO_{2}(g)$ na esquerda. Portanto, o aumento da pressão deslocará o equilíbrio para a direita, e não para a esquerda.