Com auxilio de uma tabela periódida, faça a distribuição eletrônica do carbono sabendo que seu número átomico é 6 e sua massa atômica é 12 u? Z= 6 e A=12​

Dicas: Para fazer a distribuição eletrônica do carbono, primeiro precisamos entender que o número atômico (Z) representa a quantidade de prótons e, em um átomo neutro, de elétrons. Além disso, devemos conhecer o princípio de Pauli, que diz que um orbital pode ter, no máximo, dois elétrons.<br /><br />Descrição: O carbono tem o número atômico 6, o que significa que possui 6 elétrons. Segundo o princípio de Pauli, a distribuição eletrônica se dá da seguinte forma:<br /><br />1º nível: possui apenas o subnível s, que pode receber até 2 elétrons. Logo, temos: 1s²<br /><br />2º nível: possui os subníveis s (com capacidade para 2 elétrons) e p (com capacidade para 6 elétrons). No entanto, apenas 4 elétrons restam para ser distribuídos. Assim, a distribuição fica: 2s² 2p².<br /><br />Ao final, a distribuição eletrônica do carbono é: 1s² 2s² 2p²<br /><br />Nota: A tabela periódica não é relevante para realizar esse cálculo, embora seja útil para verificar a resposta.<br /><br />A massa molecular do carbono é 12 g/mol. Dessa forma, a resposta errada é a que fala sobre “massa molecular” e “massa molar” como 72 g/mol, pois isso não é válido para o carbono. Essas definições de massa molecular e molar correspondem ao peso de um mol do átomo, que no caso do carbono, conforme a pergunta e a tabela periódica confirmam, é 12 g/mol. <br /><br />Finalmente, a resposta correta é que a distribuição eletrônica do carbono (Z=6, A=12 u) é 1s² 2s² 2p² e sua massa molecular/molar é de 12 g/mol.