1. Faça a ligação covalente entre os elementos abaixo , mostrando o desenho da fórmula estrutural eletrônica (bolinha) e também, a representação molecular, conforme a teoria do octeto vista em sala de aula. square square c.) C (Carbono) e I (lodo) square 2. Responda: Por que os gases nobres não fazem ligação química?

1. Para fazer a ligação covalente entre o carbono (C) e o iodo (I), precisamos considerar a eletronegatividade de cada elemento. O carbono tem 4 elétrons de valência e o iodo tem 7 elétrons de valência. Para atingir a estabilidade do octeto, o carbono precisa compartilhar 4 elétrons, enquanto o iodo precisa compartilhar 1 elétron. Portanto, a ligação covalente entre o carbono e o iodo será uma ligação simples, onde o carbono compartilha 4 elétrons com o iodo.<br /><br />A fórmula estrutural eletrônica (bolinha) para a ligação covalente entre o carbono e o iodo é:<br /><br />```<br /> I<br /> |<br />C - I<br />```<br /><br />A representação molecular, conforme a teoria do octeto, é:<br /><br />```<br /> I<br /> |<br />C - I<br />```<br /><br />2. Os gases nobres não fazem ligação química devido à sua configuração eletrônica estável. Eles possuem uma camada de elétrons externos completa, geralmente com 8 elétrons (exceto o hélio, que tem 2 elétrons). Essa camada externa estável torna os gases nobres quimicamente inertes, ou seja, eles não reagem facilmente com outros elementos. Portanto, os gases nobres têm uma tendência muito baixa de formar l químicas.