4- Quantiss muen de Mg caís usadion pana forman 160 mathrm(~g) de mathrm(HgO) ? [ ( Dados: ) mathrm(Mg)=2 mathrm(Mg) ( 0: ) 16 mathrm(~g) times 2 mathrm(mg)+1 mathrm(O)_(2) arrow 2 mathrm(MgO) ]

Para determinar a quantidade de Mg necessária para formar 160 g de HgO, podemos usar a estequiometria da reação química fornecida.<br /><br />A partir da reação balanceada, podemos ver que a proporção molar entre Mg e HgO é 2:2, ou seja, 2 mols de Mg reagem com 2 mols de HgO para formar 2 mols de MgO.<br /><br />Primeiro, precisamos calcular a massa molar do HgO. A partir dos dados fornecidos, sabemos que a massa molar do Mg é 24 g/mol e a massa molar do O é 16 g/mol. Portanto, a massa molar do HgO é:<br /><br />\[<br />\text{Massa molar do HgO} = \text{Massa molar do Mg} + \text{Massa molar do O} = 24 \, \text{g/mol} + 16 \, \text{g/mol} = 40 \, \text{g/mol}<br />\]<br /><br />Agora, podemos calcular a quantidade de mols de HgO necessária para formar 160 g de HgO:<br /><br />\[<br />\text{Mols de HgO} = \frac{\text{Massa de HgO}}{\text{Massa molar do HgO}} = \frac{160 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 4 \, \text{mols}<br />\]<br /><br />Como a proporção molar entre Mg e HgO é 2:2, precisamos de 2 mols de Mg para reagir com 4 mols de HgO.<br /><br />Finalmente, podemos calcular a massa de Mg necessária:<br /><br />\[<br />\text{Massa de Mg} = \text{Massa molar do Mg} \times \text{Mols de Mg} = 24 \, \text{g/mol} \times 2 \,mols} = 48 \, \text{g}<br />\]<br /><br />Portanto, são necessárias 48 g de Mg para formar 160 g de HgO.