a) mathrm(LiOH) arrow mathrm(Li)^++mathrm(OH)^- d) mathrm(NH)_(4) mathrm(OH) arrow b) mathrm(B)(mathrm(OH))_(2) arrow e) mathrm(ZnOH) arrow c) mathrm(B)(mathrm(OH))_(3) arrow

Para fazer a dissociação iônica das bases fornecidas, é necessário separar cada base em seus íons constituintes. Vamos analisar cada uma delas:<br /><br />a) \( \mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{Li}^{+}+\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />A base lítio hidróxido (LiOH) se dissocia em íons lítio (\( \mathrm{Li}^{+} \)) e íons hidróxido (\( \mathrm{OH}^{-} \)).<br /><br />b) \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ba}^{2+}+2\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />A base barita (Ba(OH)2) se dissocia em íons barium (\( \mathrm{Ba}^{2+} \)) e íons hidróxido (\( \mathrm{OH}^{-} \)). Note que há dois íons hidróxido devido ao coeficiente 2 fora do parêntese.<br /><br />c) \( \mathrm{B}(\mathrm{OH})_{3} \rightarrow \mathrm{B}^{3+}+3\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />A base triidroxi de boro (B(OH)3) se dissocia em íons boro (\( \mathrm{B}^{3+} \)) e íons hidróxido (\( \mathrm{OH}^{-} \)). Note que há três íons hidróxido devido ao coeficiente 3 fora do parêntese.<br /><br />d) \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} \rightarrow \mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />A base amônio hidróxido (NH4OH) se dissocia em íons amônio (\( \mathrm{NH}_{4}^{+} \)) e íons hidróxido (\( \mathrm{OH}^{-} \)).<br /><br />4) \( \mathrm{ZnOH} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}+2\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />A base zinco hidróxido (Zn(OH)2) se dissocia em íons zinco (\( \mathrm{Zn}^{2+} \)) e íons hidróxido (\( \mathrm{OH}^{-} \)). Note que há dois íons hidróxido devido ao coeficiente 2 fora do parêntese.<br /><br />Portanto, a dissociação iônica das bases fornecidas é:<br /><br />a) \( \mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{Li}^{+}+\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />b) \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ba}^{2+}+2\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />c) \( \mathrm{B}(\mathrm{OH})_{3} \rightarrow \mathrm{B}^{3+}+3\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />d) \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} \rightarrow \mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{OH}^{-} \)<br /><br />4) \( \mathrm{ZnOH} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}+2\mathrm{OH}^{-} \)