2) Indique quem sofre oxidação e redução e defina o agente oxidante e o redutor: a) Ag(s)+Cu_((aq))arrow Ag_((log))+Cu_(((s))) b) Mg(s)+2Na^+(aq)arrow Mg^2+_((aq))+2Na_((s)))

Vamos analisar cada uma das reações para identificar quem sofre oxidação e redução, bem como definir o agente oxidante e o redutor.<br /><br />### a) \( Ag(s) + Cu_{(aq)} \rightarrow Ag_{(aq)} + Cu_{(s)} \)<br /><br />Para determinar quem sofre oxidação e redução, precisamos observar os estados de oxidação dos elementos envolvidos antes e depois da reação.<br /><br />- **Antes da reação:**<br /> - \( Ag(s) \) está no estado de oxidação 0.<br /> - \( Cu_{(aq)} \) está no estado de oxidação +2 (assumindo que \( Cu^{2+} \) está em solução aquosa).<br /><br />- **Depois da reação:**<br /> - \( Ag_{(aq)} \) está no estado de oxidação +1.<br /> - \( Cu_{(s)} \) está no estado de oxidação 0.<br /><br />Comparando os estados de oxidação:<br /><br />- **Oxidação:** \( Ag(s) \) passa de 0 para +1, sofre oxidação.<br />- **Redução:** \( Cu_{(aq)} \) passa de +2 para 0, sofre redução.<br /><br />**Agente oxidante:** O agente oxidante é aquele que causa a oxidação de outro elemento. Neste caso, \( Cu_{(aq)} \) causa a oxidação de \( Ag(s) \), então \( Cu_{(aq)} \) é o agente oxidante.<br /><br />**Redutor:** O redutor é aquele que sofre oxidação. Neste caso, \( Ag(s) \) sofre oxidação, então \( Ag(s) \) é o redutor.<br /><br />### b) \( Mg(s) + 2Na^{+}(aq) \rightarrow Mg^{2+}(aq) + 2Na(s) \)<br /><br />Para determinar quem sofre oxidação e redução, precisamos observar os estados de oxidação dos elementos envolvidos antes e depois da reação.<br /><br />- **Antes da reação:**<br /> - \( Mg(s) \) está no estado de oxidação 0.<br /> - \( Na^{+}(aq) \) está no estado de oxidação +1.<br /><br />- **Depois da reação:**<br /> - \( Mg^{2+}(aq) \) está no estado de oxidação +2.<br /> - \( Na(s) \) está no estado de oxidação 0.<br /><br />Comparando os estados de oxidação:<br /><br />- **Oxidação:** \( Mg(s) \) passa de 0 para +2, sofre oxidação.<br />- **Redução:** \( Na^{+}(aq) \) passa de +1 para 0, sofre redução.<br /><br />**Agente oxidante:** O agente oxidante é aquele que causa a oxidação de outro elemento. Neste caso, \( Na^{+}(aq) \) causa a oxidação de \( Mg(s) \), então \( Na^{+}(aq) \) é o agente oxidante.<br /><br />**Redutor:** O redutor é aquele que sofre oxidação. Neste caso, \( Mg(s) \) sofre oxidação, então \( Mg(s) \) é o redutor.<br /><br />### Resumo<br /><br />a) <br />- **Oxidação:** \( Ag(s) \)<br />- **Redução:** \( Cu_{(aq)} \)<br />- **Agente oxidante:** \( Cu_{(aq)} \)<br />- **Redutor:** \( Ag(s) \)<br /><br />b) <br />- **Oxidação:** \( Mg(s) \)<br />- **Redução:** \( Na^{+}(aq) \)<br />- **Agente oxidante:** \( Na^{+}(aq) \)<br />- **Redutor:** \( Mg(s) \)