gás monóxido de nitrogênio é formado ao se adicionar ácido nítrico diluído ao cobre metálico . Esse gás, embora incolor, se transforma espontaneamente : em NO_(2) , um gás castanho que colore o sistema. A equação dessa reação é dada por: 2NO(g)+1O_(2)(g)leftharpoons 2NO_(2)(g) Ao se estudar essa reação em sistema fechado, o processo foi iniciado misturando-se 5mol/L de NO e 3mol/L de oxigênio. Quando o sistema entrou em equilibrio, determinou-se que a concentração do dióxido de nitrogênio no sistema era igual a 4mol/L Com base nessas informações , determine: a. As concentrações de equilibrio de todos os participantes. b. A constante de equilibrio da reação.

a. Para determinar as concentrações de equilíbrio de todos os participantes, podemos usar a equação de equilíbrio dada:<br />$2NO(g)+1O_{2}(g)\rightleftharpoons 2NO_{2}(g)$<br />Sabemos que a concentração de $NO_{2}$ no sistema é de $4mol/L$. Também sabemos que a concentração de $NO$ no sistema é de $5mol/L$ e a concentração de $O_{2}$ no sistema é de $3mol/L$.<br />Podemos usar a relação entre as concentrações de equilíbrio para determinar as concentrações de $NO$ e $O_{2}$ no sistema. A relação é dada por:<br />$K_{eq}=\frac{[NO_{2}]}{[NO]^{2} \cdot [O_{2}]}$<br />indo as concentrações de equilíbrio conhecidas na equação, temos:<br />$K_{eq}=\frac{4}{5^{2} \cdot 3}$<br />Simplificando a equação, temos:<br />$K_{eq}=\frac{4}{75}$<br />Portanto, as concentrações de equilíbrio de todos os participantes são:<br />$[NO_{2}]=4mol/L$<br />$[NO]=5mol/L$<br />$[O_{2}]=3mol/L$<br /><br />b. Para determinar a constante de equilíbrio da reação, podemos usar a relação entre as concentrações de equilíbrio. A relação é dada por:<br />$K_{eq}=\frac{[NO_{2}]}{[NO]^{2} \cdot [O_{2}]}$<br />Substituindo as concentrações de equilíbrio conhecidas na equação, temos:<br />$K_{eq}=\frac{4}{5^{2} \cdot 3}$<br />Simplific equação, temos:<br />$K_{eq}=\frac{4}{75}$<br />Portanto, a constante de equilíbrio da reação é $\frac{4}{75}$.