3.dióxido de nitrogênio se decompoe em óxido nítrico e oxigênio por meio da reação: 2NO_(2)arrow 2NO+O_(2) Em um experimento a 300^circ C,[NO_(2)] cai de 0,0143 para 0,00701mol/L em 261 segundos. A taxa de desaparecimento de NO_(2) para esse período será de? __

Para calcular a taxa de desaparecimento de $NO_{2}$, podemos usar a fórmula da taxa de desaparecimento:<br /><br />Taxa de desaparecimento = (Variação da concentração) / (Variação do tempo)<br /><br />Dado que a concentração de $NO_{2}$ cai de 0,0143 mol/L para 0,00701 mol/L em 261 segundos, podemos calcular a variação da concentração:<br /><br />Variação da concentração = Concentração inicial - Concentração final<br />Variação da concentração = 0,0143 mol/L - 0,00701 mol/L<br />Variação da concentração = 0,00729 mol/L<br /><br />Agora, podemos calcular a taxa de desaparecimento:<br /><br />Taxa de desaparecimento = Variação da concentração / Variação do tempo<br />Taxa de desaparecimento = 0,00729 mol/L / 261 s<br />Taxa de desaparecimento ≈ 2,79 x 10^-5 mol/L.s<br /><br />Portanto, a taxa de desaparecimento de $NO_{2}$ para esse período será de aproximadamente 2,79 x 10^-5 mol/L.s.