15 . Consideran do a Lei de Lavoisier ,ao reagir com de ferro com 1,28g de enxofre a massa ,em g,de sul (dadas a massas molares: Fe=56g/mol;S=32g/mol) a) 1,76 g b) 3,09 g

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Lavoisier, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.<br /><br />Dado que temos 1,28g de enxofre (S) reagindo com ferro (Fe), podemos calcular a quantidade de ferro necessária para reagir completamente com o enxofre.<br /><br />A proporção estequiométrica entre o ferro e o enxofre é 1:1, ou seja, 1 mol de ferro reage com 1 mol de enxofre.<br /><br />Para calcular a massa de ferro necessária, podemos usar a fórmula:<br /><br />massa de ferro = (massa de enxofre) / (massa molar do ferro)<br /><br />Substituindo os valores dados:<br /><br />massa de ferro = (1,28g) / (56g/mol) = 0,0227 mol<br /><br />Portanto, a massa de ferro necessária para reagir completamente com 1,28g de enxofre é 0,0227 mol.<br /><br />Agora, podemos calcular a massa de sulfeto de ferro (FeS) produzido:<br /><br />massa de FeS = (massa de enxofre) + (massa de ferro)<br /><br />massa de FeS = (1,28g) + (0,0227 mol * 56g/mol) = 1,76g<br /><br />Portanto, a massa de sulfeto de ferro produzido é 1,76g.<br /><br />A resposta correta é a opção a) 1,76g.