5. Ao reagir com o cloro, o elemento perde somente um elétron por átomo, ao passo que o cálcio perde dois. Explique esse fato em termos de considerações de energi a. 6. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH_(4); (b) SF_(2); (c) H_(2)SO_(4) (H está ligado aO); (d) ClO_(2)^- 7. Qual éa exceção mais comum à regra do octeto? Dê um exemplo. 8. Escreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes ions e determine quais possuem configurações de gás nobre: (a) Sr^2+ __ Ti^2+ ; (c) Se^2- (d) Ni^2+ ; (e) Br ; (f) Mn^3+ 9. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: (a)Al e F; (b) KeS; (c) MgeN. 10. (a) Qual o significado do termo ligação covalente? (b) Dê três exemplos de ligação covalente. (c) Uma substância XY, formulada a partir de dois elementos diferentes, entra em -33^circ C . É maisprovável que XY seja uma substância covalente ou iônica? 11. Quais das seguintes ligações são polares: (a) P-O; (b) S-F (c) Br-Br; (d) O-Cl ? Qual é o átomo mai s eletronegativo em cada ligação polar? 12 Dê o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes domínios de elétrons em seu átomo central: (a) quatro pares ligantes e nenhum par não-ligante; (b) três pares ligantes e dois pares não-ligantes; (c) cinco pares ligantes e um par não-ligante. 13 Quais das seguintes moléculas são polares: BF_(3),CO,CF_(4),NCl_(3) ou SF_(2)

5. O cálcio perde dois elétrons ao reagir com o cloro porque o cálcio tem uma configuração eletrônica de [Ar] 4s². Ao perder dois elétrons, o cálcio atinge uma configuração de gás nobre, [Ar], que é a configuração mais estável. Isso ocorre porque os gás nobres têm uma camada de valência completa, o que os torna mais estáveis e menos reativos.<br /><br />6. (a) $SiH_{4}$: Si tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações covalentes com 4 átomos de hidrogênio. A estrutura de Lewis é:<br /><br />```<br /> H<br /> |<br />H-Si-H<br /> |<br /> H<br />```<br /><br />(b) $SF_{2}$: S tem 6 elétrons de valência e forma 2 ligações covalentes com 2 átomos de flúor. A estrutura de Lewis é:<br /><br />```<br /> F<br /> |<br />F-S-F<br />```<br /><br />(c) $H_{2}SO_{4}$: O átomo de hidrogênio está ligado ao oxigênio, então a estrutura de Lewis é:<br /><br />```<br /> H<br /> |<br />O-S-O<br /> |<br /> O<br />```<br /><br />(d) $ClO_{2}^{-}$: O átomo de cloro está ligado a 2 átomos de oxigênio e possui um elétron adicional devido à carga negativa. A estrutura de Lewis é:<br /><br />```<br />..<br /> |<br />O-Cl-O<br /> |<br />..<br />```<br /><br />7. A exceção mais comum à regra do octeto é o átomo de boro. O boro tem 3 elétrons de valência e forma apenas 3 ligações covalentes, resultando em uma configuração de 6 elétrons ao redor do átomo central.<br /><br />8. (a) $Sr^{2+}$: [Kr]<br />(b) $Ti^{2+}$: [Ar]<br />(c) $Se^{2-}$: [Kr]<br />(d) $Ni^{2+}$: [Ar]<br />(e) $Br$: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵<br />(f) $Mn^{3+}$: [Ar] 3d⁴<br /><br />9. (a) AlF₃<br />(b) K₂S<br />(c) Mg₃N₂<br /><br />10. (a) Ligação covalente é uma ligação química em que dois átomos compartilham elétrons.<br />(b) Exemplos de ligação covalente: H₂O, CO₂, CH₄.<br />(c) A substância XY é mais provavelmente uma substância covalente, pois substâncias covalentes geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos e são menos condutores de eletricidade do que substâncias iônicas.<br /><br />11. (a) $P-O$: polar, átomo mais eletronegativo é o oxigênio.<br />(b) $S-F$: polar, átomo mais eletronegativo é o flúor.<br />(c) $Br-Br$: não polar, ambos os átomos têm a mesma eletronegatividade.<br />(d) $O-Cl$: polar, átomo mais eletronegativo é o oxigênio.<br /><br />12. (a) Quatro pares ligantes e nenhum par não-ligante: geometria tetraédrica.<br />(b) Três pares ligantes e dois pares não-ligantes: geometria tetraédrica bipirâmide.<br />(c) Cinco pares ligantes e um par não-ligante: geometria bipirâmide.<br /><br />13. Moléculas polares: CO, NCl₃, SF₂.