Assinale a opção que indica qual é o pH de uma solução cuja concentração de hidróxido é 4,0.10-5mol/L: Dado: log4=0,60 Escolha uma opção: a. 11,3. b. 8,5 C. 12,7. d. 9,6. e. 10,2 .

Para determinar o pH de uma solução com uma concentração de hidróxido de $4,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$, podemos usar a fórmula do pH em função da concentração de íons hidróxido (OH⁻):<br /><br />\[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] \]<br /><br />Substituindo o valor da concentração de hidróxido:<br /><br />\[ \text{pOH} = -\log(4,0 \times 10^{-5}) \]<br /><br />Podemos usar a propriedade dos logaritmos para separar a parte numérica da parte exponencial:<br /><br />\[ \text{pOH} = -(\log(4,0) + \log(10^{-5})) \]<br /><br />Dado que $\log(4,0) = 0,60$ e $\log(10^{-5}) = -5$, substituímos esses valores:<br /><br />\[ \text{pOH} = -(0,60 - 5) \]<br />\[ \text{pOH} = -(-4,40) \]<br />\[ \text{pOH} = 4,40 \]<br /><br />Para encontrar o pH, usamos a relação entre o pH e o pOH:<br /><br />\[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 \]<br /><br />Substituindo o valor de pOH:<br /><br />\[ \text{pH} = 14 - 4,40 \]<br />\[ \text{pH} = 9,60 \]<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br /><br />d. 9,6.