Questão 9)Considere os ions : cátions: Cs^+,Ba^2+,Al^3+ e ânions: I^-,O^2- Escreva as seis formulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion; Questão 10)Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural dos compostos que apresentam as seguintes fórmulas moleculares: a) CCl_(4) b) HI C) H_(2)O d) PH_(3)

Questão 9) Para escrever as fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion, basta combinar os íons de forma que a carga total seja neutra. As seis fórmulas resultantes são:<br /><br />1) $CsI$<br />2) $CsO$<br />3) $BaI_{2}$<br />4) $BaO$<br />5) $AlI_{3}$<br />6) $Al_{2}O_{3}$<br /><br />Questão 10) Para escrever as fórmulas eletrônica e estrutural dos compostos, devemos analisar a distribuição de elétrons e a disposição espacial dos átomos.<br /><br />a) $CCl_{4}$: A fórmula eletrônica é $[Ne]3s^{2}3p^{2}$ para o carbono e $[Ne]$ para o cloro. A estrutura é uma forma tetraédrica com o carbono no centro e quatro átomos de cloro ligados a ele.<br /><br />b) HI: A fórmula eletrônica é $[He]2s^{2}2p^{5}$ para o iodo e $[He]$ para o hidrogênio. A estrutura é uma ligação covalente simples entre o iodo e o hidrogênio.<br /><br />c) $H_{2}O$: A fórmula eletrônica é $[He]2s^{2}2p^{4}$ para o oxigênio e $[He]$ para o hidrogênio. A estrutura é uma forma angular com o oxigênio no centro e dois átomos de hidrogênio ligados a ele.<br /><br />d) $PH_{3}$: A fórmula eletrônica é $[Ne]3s^{2}3p^{3}$ para o fósforo e $[He]$ para o hidrogênio. A estrutura é uma forma trigonal plana com o fósforo no centro e três átomos de hidio ligados a ele.