9 - Em uma solução de NaOH, cuja a concentração de OH^- é 2,9times 10^-4M Calcule o pH da solução. __

Para calcular o pH de uma solução de NaOH, primeiro precisamos determinar a concentração de íons hidróxido (OH-) presente na solução. Neste caso, a concentração de OH- é dada como 2,9 x 10^-4 M.<br /><br />Para calcular o pH, podemos usar a fórmula do logaritmo negativo do pOH:<br /><br />pOH = -log[OH-]<br /><br />Substituindo o valor da concentração de OH- na fórmula, temos:<br /><br />pOH = -log(2,9 x 10^-4)<br /><br />Calculando o logaritmo negativo, obtemos:<br /><br />pOH ≈ 3,54<br /><br />Agora, para calcular o pH, precisamos lembrar que pH + pOH = 14 (em soluções aquosas a 25°C). Portanto, podemos calcular o pH usando a fórmula:<br /><br />pH = 14 - pOH<br /><br />Substituindo o valor de pOH na fórmula, temos:<br /><br />pH = 14 - 3,54<br /><br />Calculando a subtração, obtemos:<br /><br />pH ≈ 10,46<br /><br />Portanto, o pH da solução de NaOH com uma concentração de OH- de 2,9 x 10^-4 M é aproximadamente 10,46.