QUESTÃO 105 Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl_(2) . Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente , transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl_(2)cdot 2H_(2)O Considere a massa molar da água igual là 18gmol^-1 , e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111gmol^-1 Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de A 14% B 16% C 24% D 32% 75%

resposta correta é $16\%$. Para calcular o ganho percentual em massa, precisamos comparar a massa do produto hidratado com a massa do produto anidro. A massa molar do cloreto de cálcio anidro é de $111gmol^{-1}$ e a massa molar da água é de $18gmol^{-1}$. Como a substância absorve uma molécula de água para se transformar em cloreto de cálcio di-hidratado, a massa molar do produto hidratado será de $111gmol^{-1} + 2 \times 18gmol^{-1} = 127gmol^{-1}$. Portanto, o ganho percentual em massa será dado por: $\frac{(127 - 111) \times 100}{111} = 14.4\%$.