Um átomo do isótopo do tório libera uma particula alfa e transforma-se em um átomo de rádio de acordo com a equação: xIh^200arrow arRay+za^4 Os valores de X e Y são , respectivamente: A) 88 e 238 B) 90 e 226 C) 90 e 234 D) 91 e 237 E) 92 e 230

Para resolver essa questão, vamos analisar a equação de transformação nuclear dada:<br /><br />$xIh^{200}\rightarrow arRay+za^{4}$<br /><br />Sabemos que uma partícula alfa (α) é composta por 2 prótons e 2 nêutrons, ou seja, tem um número atômico (Z) igual a 2 e um número de massa (A) igual a 4. Portanto, a partícula alfa é representada como $^{4}_{2}α$.<br /><br />A equação de transformação nuclear pode ser reescrita como:<br /><br />$^{200}_{X}Th \rightarrow ^{Y}_{Z}Ra + ^{4}_{2}α$<br /><br />Agora, vamos analisar a conservação dos números atômico e de massa:<br /><br />1. Conservação do número atômico:<br />O número atômico do tório (Th) é X, e o número atômico do rádio (Ra) é Z. Como a partícula alfa tem 2 prótons, o número atômico do rádio será Z = X - 2.<br /><br />2. Conservação do número de massa:<br />O número de massa do tório (Th) é 200, e o número de massa do rádio (Ra) é Y. Como a partícula alfa tem 4 nêutrons, o número de massa do rádio será Y = 200 - 4.<br /><br />Agora, vamos substituir os valores conhecidos na equação:<br /><br />$^{200}_{X}Th \rightarrow ^{Y}_{Z}Ra + ^{4}_{2}α$<br /><br />$^{200}_{X}Th \rightarrow ^{Y}_{X-2}Ra + ^{4}_{2}α$<br /><br />$^{200}_{X}Th \rightarrow ^{Y-4}_{X-2}Ra + ^{4}_{2}α$<br /><br />Comparando os números de massa e atômicos, temos:<br /><br />Y - 4 = 200 - 4<br />Y = 196<br /><br />X - 2 = 92<br />X = 94<br /><br />Portanto, os valores de X e Y são, respectivamente, 94 e 196.<br /><br />A resposta correta é a opção E) 92 e 230.